Sisältö
Teoreettinen saanto on kemiallisella reaktiolla syntyvien tuotteiden määrä edellyttäen, että yhtäkään reagenssista ei ole hukkaan mennyt ja reaktio oli mennyt loppuun. Teoreettisen saannon tunteminen auttaa määrittämään reaktioiden tehokkuuden. Tämä on tärkeää tietää kaikilla tasoilla kemian opiskelijoista teollisuuskemikeihin, jotka pyrkivät maksimoimaan voitot. Teoreettinen perussaannon laskenta alkaa kemiallisen reaktion yhtälöltä, siinä otetaan huomioon reagenssien ja tuotteiden molaariset määrät ja määritetään, onko kustakin reagenssista riittävästi, joten ne kaikki käytetään.
Vaihe 1
Määritä kunkin reagenssin moolimäärä. Kiinteiden aineiden osalta jakaa käytetyn reagenssin massa sen molekyylipainon perusteella. Nesteiden ja kaasujen tapauksessa kerro tilavuus tiheydellä ja jaa sitten molekyylipainolla.
Vaihe 2
Kerro molekyylipaino yhtälössä olevien moolien lukumäärällä. Reagenssi, jolla on pienin mooliluku, on rajoittava reagenssi.
Vaihe 3
Laske teoreettinen moolisaanto käyttämällä kemiallista yhtälöä. Kerro rajoittava reagenssin ja tuotteen välinen suhde kokeessa käytetyn rajoittavan reagenssin moolimäärällä. Esimerkiksi, jos yhtälösi oli 4Al + 3O2, tuottaa 2 Al2O3, ja Al oli rajoittava reagenssisi, jaat käyttämäsi Al-moolien lukumäärän kahdella, koska tarvitaan kaksi moolia Al: ta, jotta saadaan kaksi moolia Al2O3: ta, suhde kaksi yhdelle.
Vaihe 4
Kertomalla tuotteen moolien lukumäärä tuotteen moolimassalla teoreettisen saannon määrittämiseksi. Esimerkiksi, jos olet luonut 0,5 moolia Al2O3: ta, Al2CO3: n molekyylipaino on 101,96 g / mol, niin saat 50,98 grammaa teoreettisena saantona.