Sisältö
Hessin laki kuvaa energian säilymistä kemiallisissa reaktioissa, todeten, että reaktion lämpövirtaus on yhtä suuri kuin sen yhdistelmäreaktioiden lämpövirtauksen summa. Kalorimetri mittaa lämpövirtausta luomalla suljetun järjestelmän, joka sisältää reaktion. Ihannetapauksessa kalorimetristä saatu lukema osoittaisi tarkan lämmönmuutoksen, jota tietty reaktio vaatii; kuitenkin kalorimetri absorboi tietyn määrän lämpöä järjestelmästä. Laskemalla kalorimittarin lämpötila Qcal, voit säätää lukemiasi reaktion kokonaislämpövirtauksen määrittämiseksi.
Löydä kalorimetrille ominainen lämpö (Ccal).
Levitä lämpömittariin mitattu määrä lämpöä, esimerkiksi sellaista elementtiä kuin Bunsen-poltin, jolla on tunnettu energia / sekuntinopeus.
Merkitse, kuinka monta sekuntia kuluu, kun lämpöä käytetään kalorimetriin, kunnes kalorimetrin lämpötila nousee yhden celsiusasteen.
Kerro elementin energia / sekuntinopeus sekunneilla, joilla olet käyttänyt lämpöä löytääksesi Ccal ilmaistuna energiana / celsiusasteena.
Laske Qcal
Mittaa lämpötilan muutos celsiusasteina, joka tapahtuu kalorimetrin sisällä tapahtuvan reaktion aikana.
Kerro Ccal (energia / celsiusaste) lämpötilan muutoksella, joka tapahtui kalorimetrissä tapahtuvan reaktion aikana. Esimerkiksi, jos kalorimetri vaati 3,5 Joulea yhden celsiusasteen nostamiseksi ja reaktio nosti kalorimetrin lämpötilaa 5 celsiusastetta, kerroit 3,5 Joule / Celsius-aste viidellä celsiusasteella.
Tallenna tulo Ccal ja lämpötilan muutos kokonais Qcal: na. Esimerkissä Qcal on 17,5 joulea, mikä tarkoittaa, että kalorimetri absorboi reaktion vapauttamaa 17,5 juulia.