Sisältö
Hapon dissosiaatiovakio tai Ka on hapon vahvuuden mitta, ts. Kuinka helposti se luovuttaa vetyionia tai protonia. Ka: n negatiivinen loki on pKa. pKa-arvoja käytetään usein, koska niiden kirjoittaminen on yksinkertaisempaa kuin Ka-arvojen, jotka ovat tyypillisesti niin pieniä, että ne on kirjoitettava tieteellisellä merkinnällä. Löydät Ka: n käyttämällä kokeellista tietoa; Jos sinua kuitenkin pyydetään laskemaan etikkahapon pKa osana kotitehtävää lähtötason kemialuokassa, voit kuitenkin seurata alla kuvattuja yksinkertaisia vaiheita.
Kirjoita tiedot, joista sinun on aloitettava. Kotitehtävä tai tietokilpailu lähtötason kemialuokassa antaa sinulle tyypillisesti liuoksen pH: n ja etikkahapon pitoisuuden mooliyksiköinä litrassa.
Muunna pH vetyionipitoisuudeksi seuraavaa yhtälöä käyttämällä: tai vetyionipitoisuus = 10 -pH: ksi. Jos pH on esimerkiksi 2, vetyionipitoisuus on 10 negatiiviseen 2. Huomaa, että kemiassa liuoksessa olevan aineen pitoisuus merkitään usein kirjoittamalla suluissa aineen kaava.
Kirjoita dissosiaatiovakion tasapainovakioyhtälö. Yhtälö on seuraava: Ka = /, missä on asetaatti-anionien konsentraatio, on etikkahapon konsentraatio ja on vetyionien konsentraatio.
Tee olettamus yhtälön ratkaisemiseksi. Vaikka veden autoprotolyysissä on mukana pieni määrä vetyioneja, tämä määrä on melko vähäinen, joten laskelman yksinkertaistamiseksi oletamme, että kaikki liuoksen vetyionit luovuttavat etikkahappomolekyyleillä. Tämä tarkoittaa, että asetaatti-anionien pitoisuus ja vetyionien pitoisuus ovat samat. Tämän logiikan perusteella voimme myös vähentää vetyionipitoisuuden etikkahapon lähtöpitoisuudesta etikkahappokonsentraation löytämiseksi tasapainossa.
Kytke asetaattipitoisuus, vetyionipitoisuus ja etikkahappokonsentraatio tasapainovakioyhtälöön Ka: n löytämiseksi.
Ota Ka-negatiivinen loki löytääksesi pKa ja vastaus kotitehtäväsi ongelmaan.