Happamuus johtuu vetyionien (H +) läsnäolosta vesiliuoksissa. pH on logaritmiasteikko, joka kvantitoi liuoksen happamuuden tason; pH = - log, jossa edustaa vetyionien konsentraatiota. Neutraalin liuoksen pH on 7. Happapitoisten liuosten pH-arvot ovat alle 7, kun taas pH on yli 7 emäksinen. Määritelmän mukaan vahva happo dissosioituu vedessä täysin. Se mahdollistaa pH: n laskemisen suoraviivaisesti happopitoisuudesta.
Kirjoita happoerotusreaktio muistiin. Esimerkiksi kloorivetyhapolle (HCL) yhtälö on HCl = H (+) + Cl (-).
Analysoi reaktio selvittääksesi kuinka monta vetyionia (H +) syntyy hapon dissosioitumisella. Esimerkissä yksi HCl-molekyyli tuottaa yhden vetyionin.
Kerro happopitoisuus tuotettujen vetyionien lukumäärällä pitoisuuden laskemiseksi. Esimerkiksi, jos HCL-konsentraatio liuoksessa on 0,02 moolia, niin vetyionien konsentraatio on 0,02 x 1 = 0,02 moolia.
Otetaan vetyionipitoisuuden logaritmi ja kerrotaan sitten tulos -1: llä laskemaan pH. Esimerkissä log (0,02) = -1,7 ja pH on 1,7.