Sisältö
Osmolaarisuus on liuenneen aineen pitoisuuden mitta liuoksessa. Se on erityisesti mitata liuenneiden hiukkasten moolien lukumäärää tietyssä tilavuudessa liuosta ja on samanlainen kuin molaarisuus, joka mittaa liuenneen aineen moolien lukumäärän tietyssä tilavuudessa liuosta. Osmolaarisuus voidaan laskea osmoottisista kertoimista, hiukkasten lukumäärästä, johon liuennut aine hajoaa, th ja liuenneen aineen molaarisuudesta.
Askeleet
Kuvaile eroa osmolaarisuuden ja molaarisuuden välillä. Tämä ero johtuu tosiasiasta, että jotkut liuenneet aineet dissosioituvat liuenneessaan, toiset eivät. Esimerkiksi pöytäsuola (NaCl) dissosioituu komponentti-ioneihinsa (Na + ja Cl-), kun se liukenee. Toisaalta glukoosi ei hajoa pienemmiksi partikkeleiksi liukeneessaan.
Määritä osmolaarisuuden yksiköt. Osmolaarisuus mitataan liuenneen aineen osmooleina litraa kohti liuosta (osmoli / L). Osmooli voidaan epävirallisesti kuvata liuenneiden komponenttien moolimäärällä liuoksessa.
Kuvaile osmoottinen kerroin. Tämä arvo on testiliuoksen poikkeama ihanteellisesta ratkaisusta. Osmoottisen kertoimen täydellinen laskenta on monimutkaista, mutta se on liuenneen aineen dissosiaatioaste yksinkertaisissa tapauksissa. Osmoottisen kerroimen arvo on siis välillä 0 - 1 näissä tapauksissa siten, että osmoottinen kerroin on 1, kun liuennut aine on täysin liuennut.
Laske osmolaarisuus havaittujen arvojen perusteella. Liuoksen osmolaarisuus voidaan antaa summana (yi) (ni) (Ci), missä yi on liuenneen aineen osmoottinen kerroin, n on partikkelien lukumäärä, jotka liukenevat i dissosioituneiksi ja Ci on liuenneen aineen molaarisuus. i.
Mittaa osmolaarisuus suoraan osmometrillä. Nämä laitteet mittaa tiettyjen hiukkasten osmolaarisuutta, kuten sellaisten, jotka vähentävät liuoksen höyrynpainetta tai alentavat liuoksen jäätymispistettä.