Sisältö
- 1. Hanki kemiallinen kaava
- 2. Hanki kunkin elementin atomipainot
- 3. Laske yhdisteen atomipaino
- 4. Laske moolien lukumäärä
- 5. Kerro moolit Avogadro-vakiona
Kemiassa mooli on määräyksikkö, joka tarkoittaa tietyn aineen määrää. Koska yksi mooli mitä tahansa kemiallista yhdistettä sisältää aina 6,022 x 10 ^ 23 molekyyliä, voit laskea minkä tahansa aineen molekyylien lukumäärän, jos tiedät sen massan ja kemiallisen kaavan. Lukua 6,022 x 10 ^ 23 kutsutaan Avogadro-vakiona.
1. Hanki kemiallinen kaava
Hanki yhdisteen kemiallinen kaava. Esimerkiksi, jos yhdiste on natriumsulfaatti, Na2SO4, kukin molekyyli sisältää kaksi natriumiatomia (Na), yhden rikkiatomin (S) ja neljä atomia atomia happea (O).
2. Hanki kunkin elementin atomipainot
Löydä elementtimerkit elementtien jaksollisesta taulukosta ja kirjoita kunkin elementin atomipainot. Esimerkissämme natriumin (Na) atomipaino on 23; rikki (S) on 32; ja happi (O) on 16.
3. Laske yhdisteen atomipaino
Kertoo kunkin elementin atomipaino molekyylin elementin atomien lukumäärällä ja lisää nämä laskemaan yhdisteen moolimassa. Esimerkissä Na2S04: n moolimassa on (23 x 2) + (32 x 1) + (16 x 4) = 142 grammaa moolia kohti.
4. Laske moolien lukumäärä
Jaa yhdisteen tunnettu massa moolimassalla moolien lukumäärän laskemiseksi. Oletetaan esimerkiksi, että Na2SO4-näytteesi massa on 20 g. Moolien lukumäärä on 20 grammaa / 142 grammaa / mooli = 0,141 moolia.
5. Kerro moolit Avogadro-vakiona
Kerro moolien lukumäärä Avogadro-vakiona, 6,022 x 10 ^ 23, laskeaksesi näytteessä olevien molekyylien lukumäärä. Esimerkissä Na2SO4: n molekyylien lukumäärä on 0,141 x 6,022 x 10 ^ 23 tai 8,491 x 10 ^ 22 Na2SO4: n molekyylejä.
Katso esimerkki alla olevasta videosta: