Sisältö
- Vaihe 1: Määritä NaOH-moolien lukumäärä näytteessä
- Vaihe 2: Etsi NaOH: n moolimassa
- Vaihe 3: Määritä vastaavien lukumäärä
normaalius on pitoisuusyksikkö happo-emäskemiassa, joka ilmaistaan yleensä ekvivalentteina litrassa. Ekvivalentti on aineen ekvivalenttien painojen määrä (ei massa). Ekvivalenttipaino puolestaan on aineen moolimassa jaettuna vedyn (H +) tai hydroksidin (OH-) ionien lukumäärällä, joiden kanssa aineen yksi molekyyli reagoi liuoksessa.
Esimerkiksi kalsiumkarbonaatti, jolla on kaava CaCO3, on moolimassa 100,1 g. Voit määrittää tämän mistä tahansa elementtien jaksollisesta taulukosta. Ca: n moolimassa on 40,1, C: n moolimassa on 12 ja O: n moolimassa on 16, jolloin kalsiumkarbonaatin kokonaismoolimassa on 40,1 + 12 + 3 (16) = 100,1. Koska kalsiumionilla on positiivinen varaus 2 ja se esiintyy Ca: na2+, jokainen CaCO-molekyyli3 voi reagoida kahden OH-ionin kanssa. Siten CaCO: n ekvivalenttipaino3 on 100,1 ÷ 2 = 50,05 g / ekv.
Tämän tuloksena on, että 1 litra liuosta, joka sisältää esimerkiksi 200,2 g CaCO: ta3 (ts. 2 mol) olisi molaarisuus 2 M, mutta sen normaliteetti olisi 2 N, koska CaCO: n ekvivalenttipaino3 on vain puolet sen molekyylimassasta, mikä tarkoittaa, että 1 mooli = 2 ekv.
Tätä periaatetta sovelletaan myös muihin yhdisteisiin, esimerkiksi natriumhydroksidiin (NaOH). NaOH-liuoksen normaalisuuden laskemiseksi:
Vaihe 1: Määritä NaOH-moolien lukumäärä näytteessä
Oletetaan, että tässä ongelmassa on 0,5 litraa 2,5 M NaOH-liuosta. Tämä tarkoittaa, että sinulla on 1,25 moolia NaOH: ta.
Vaihe 2: Etsi NaOH: n moolimassa
Jaksollisesta taulukosta Na-moolimassa = 23,0, sen) = 16,0 ja H = 1,0. 23 + 16 + 1 = 40 g.
Vaihe 3: Määritä vastaavien lukumäärä
Sinulla on 1,25 moolia ainetta, jonka moolimassa on 40,0 g.
(1,25 mol) (40 g / mol) = 50 g
Koska NaOH: n valenssi on 1, tälle yhdisteelle 1 mooli = 1 ekv. Tämä tarkoittaa, että NaOH-ratkaisujen normaalisuus ja molaarisuus ovat samat, toisin kuin CaCO: n tapauksessa3.
Siten NaOH-ratkaisusi normaalisuus = 2,5 N.