Sisältö
Vetykaasun kemiallinen kaava on H2 ja molekyylipaino 2. Tämä kaasu on kevyin aine kaikista kemiallisista yhdisteistä ja runsain alkuaine maailmankaikkeudessa. Vetykaasu on myös kiinnittänyt merkittävää huomiota potentiaalisena energianlähteenä. Vetyä voidaan saada esimerkiksi veden elektrolyysillä. Lasket moolien vedyn määrän joko kaasumassasta tai käyttämällä ihanteellista kaasulaitetta.
Tutustu ihanteelliseen kaasulakiin, joka annetaan muodossa PV = nRT; missä "P" edustaa painetta, "V" on tilavuus, "n" on kaasun moolimäärä ja "T" on lämpötila. "R" tarkoittaa molaarista kaasuvakiota, joka on 8,314472. Kaasuvakio antaa sinun työskennellä normaalien kelvinien yksiköiden kanssa lämpötilan, kaasumäärien moolien, paineen passaaleissa ja tilavuuden kuutiometreinä suhteen.
Lisää arvo 273,15 lämpötilaan celsiusasteessa (C) muuntaaksesi se kelviniksi (K).
Esimerkiksi, jos vety kerätään 20 ° C: ssa, tämä lämpötila vastaa 293,15 (273,15 + 20) K.
Kerro paine, joka ilmaistaan yleisesti ilmakehässä (atm), 101,325: lla, jotta paine muunnetaan kansainväliseksi yksikköjärjestelmäksi pascal (Pa).
Esimerkiksi, jos kerätty kaasu on 2 atm: n paineessa, muuttuu se 101,325 x 2 atm = 202 650 Pa.
Muunna kerätyn kaasun tilavuus kuutiometreiksi.
Jos tilavuus ilmoitetaan esimerkiksi litroina (L), jaa se 1 000: lla. Siten 25 litraa vastaa 0,025 (25/1000) kuutiometriä.
Kerro tilavuus ja paine ja jaa tuote lämpötilalla ja moolikaasuvakialla vetykaasun moolien laskemiseksi.
Esimerkissä vedyn määrä on 202 650 x 0,025 / 293,15 x 8,314472 = 2,078 moolia.
Laske kaasumoolit suoraan vetykaasun massalla; jaa vetypaino sen moolimassalla 2 g / mooli.
Esimerkiksi 250 grammaa (g) vetykaasua vastaa 250 g / 2 g / mooli = 125 moolia.