Sisältö
Reaktion massa on kemiallisiin reaktioihin osallistuvien materiaalien massojen (tai painojen) mittari. Kemiallisia reaktioita tapahtuu melkein aina ylimäärässä yhtä tai useampaa reagenssia, ja siksi reaktio voi tapahtua vain pisteeseen, jossa ”rajoittava reagenssi” muuttuu kokonaan reaktiotuotteeksi (reaktiotuotteiksi). Tämä näkyy kemiallisen reaktion tasapainotetussa yhtälössä. Jos kemiallinen ongelma sisältää riittävästi tietoa seoksen reagenssimassoista tai reaktiotuotteiden massoista, voidaan laskea reaktioon tosiasiallisesti osallistuvien materiaalien massat.
Oletetaan, että sinulla on seos, joka koostuu 12 grammasta (g) puhdasta sinkki (Zn) -metallia ja 7,50 g: sta rikkiä (S), ja seos kuumennetaan reaktiolämpötilaan. Kirjoita kemiallisen reaktion yhtälö seuraavasti: Zn + S = ZnS.
Muunna Zn: n massa Z-mooliksi jakamalla Zn: n moolimassa Zn: n massaan seuraavasti: 12 g Zn x 1 mooli Zn / 65,38 g Zn = 0,184 moolia Zn. Muunna rikin massa S-mooliksi seuraavasti: 7,5 g S x 1 mooli S / 32,06 g S = 0,234 moolia S.
Huomaa kemiallisesta yhtälöstä, että 1 mooli Zn: tä reagoi tarkalleen yhden moolin S kanssa tuottaa tarkalleen 1 mooli ZnS: ää. Huomaa, että läsnä on enemmän S: tä kuin tarvitaan Zn: n muuttamiseksi kokonaan ZnS: ksi, ja siksi Zn on rajoittava reagenssi. Tuotetun ZnS: n määrä riippuu rajoittavan reagenssin Zn määrästä, ei S: n määrästä.
Vähennä läsnä olevien S: n ylimääräisten moolien lukumäärä seoksessa olevilta Zn-moolilta S: n moolien lukumäärän löytämiseksi seuraavasti: 0,234 moolia S - 0,184 moolia Zn = 0,050 moolia S. Kerrota ylimääräiset S-moolit S: n moolimassalla. löytää S-massa, joka ei reagoi, seuraavasti; 0,05 x 32,06 = 1,60 g S. Vähennä S: n ylimääräinen massa seoksen massasta reaktion massan löytämiseksi seuraavasti: 12.00 + 7,5 - 1,60 = 17,9 g
Määritä reaktiotuotteen ZnS massa kertomalla tuotetun ZnS-moolien lukumäärä ZnS: n moolimassalla seuraavasti: 0,184 moolia ZnS x 97,44 g ZnS / mooli ZnS = 17,9 g ZnS. Huomaa, että reaktiotuotteen ZnS massa ja reaktion massa ovat samat.