Sisältö
Elektronit kiertävät kiertoradalla olevien atomien ytimien ympäri. Pienimpiä, "oletus" orbitaaleja kutsutaan perustilaksi. Kun järjestelmään lisätään energiaa, kuten esimerkiksi johtamalla sähkövirta hehkulampun läpi, elektronit "kiihtyvät" korkeammille kiertoradalle. Energiaa, jota vaaditaan elektronin virittämiseen niin paljon, että se poistuu kokonaan atomista, kutsutaan joko "ionisaatiopotentiaaliksi" tai "ionisaatioenergiaksi", vaikka jälkimmäinen on ajan tasalla oleva termi. Yksittäisten atomien kohdalla se mitataan elektronvolteina (eV). Suuremmassa mittakaavassa se mitataan kilojouleina moolia kohti (kJ / mol).
Ionisointienergian laskeminen
Etsi ionisaatioenergia atomia kohti jaksotaulukosta, joka on linkitetty resurssiosioon. Napsauta kyseistä elementtiä ja kirjoita arvo kohtaan Ensimmäinen ionisaatio. Tämä arvo olisi mahdollista laskea tietäen vain kyseessä olevan atomin protonien lukumäärän ja etäisyyden ensimmäiseen kiertorataan, mutta mikä tahansa lähde, joka sisältää nämä tiedot, antaa myös ensimmäisen ionisaatioenergian.
Määritä, kuinka monta moolia elementtiä ionisoidaan. Jos tiedät vain massan, sinun on etsittävä atomimassa, myös useimmissa jaksollisissa taulukoissa. Jaa ionisoitunut massa grammoina atomimassamäärällä. Jos sinulla on esimerkiksi 24 grammaa happea, jonka atomimassa on 16, sinulla on 1,5 moolia.
Kerro etsimäsi ionisaatioenergia luvulla 96.485. 1 eV / partikkeli on yhtä suuri kuin 96,485 kJ / mol. Tuloksena on molaarinen ionisaatioenergia kilojouleina moolia kohti.
Kerro vastaus vaiheesta 3, kJ / mol, vaiheessa 2 määritetyllä moolimäärällä. Vastaus on näytteesi kokonaisionisaatioenergia, kJ.