Sisältö
Liuoksen alkuperäisen konsentraation laskeminen - jota muuten kutsutaan molaarisuudeksi - on tärkeä prosessi, jota esiintyy yleisesti kemiallisessa ja biokemiallisessa maailmassa. Molaarisuus on liuenneen aineen moolimäärä litrassa liuosta. Siksi sinun on määritettävä, kuinka monta moolia liuotettua ainetta on liuoksessa ja liuoksen kokonaistilavuus.
Vaihe 1. Punnitaan liuenneen aineen (liuenneen yhdisteen) määrä grammoina. Sitten määritetään kuinka monta grammaa on liuotetun aineen moolia. Natriumhydroksidissa (NaOH) on 40 g moolia kohti. Siksi 20 g NaOH: ta olisi yhtä suuri kuin 0,50 mol NaOH: ta. Yhtälö näyttää tältä:
mol NaOH = 20,0 g NaOH x 1 mol NaOH / 40,0 g NaOH.
Vaihe 2. Mittaa käytettävän liuottimen määrä. Jos se on vähemmän kuin litra, muunna millilitra litroiksi. 1 l: ssä on 1000 ml. Jos sinulla on esimerkiksi 500 ml:
500 ml x 1L / 1000 ml = 0,500 I liuotinta.
Vaihe 3. Jaa jaksossa 1 havaitut liuenneet moolit litroilla vaiheessa 2 löydettyjä liuotteita, jotta saadaan liuoksen alkuperäinen konsentraatio. Yhtälö näyttää tältä:
M = 0,50 mol NaOH / 0,500 L liuotin = 1 M NaOH.
Tässä esimerkissä NaOH: n molaarisuus (M) liuottimessa on yksi mooli. Kun enemmän liuotinta poistetaan, NaOH: n konsentraatio jatkoi nousuaan. Hapoilla ja emäksillä, mitä suurempi pitoisuus, sitä voimakkaammaksi se muuttuu.
TL; DR (liian pitkä; ei lukenut)
Pidä kirjaa yksikköistäsi, jotta voit tehdä puhtaan muunnoksen mooliksi ja litroiksi liuottimiksi. Yksikköjen pitämättä jättäminen voi vaikeuttaa käsitellessään muunnoksia erittäin pienistä määristä mooliin.