Sisältö
- TL; DR (liian pitkä; ei lukenut)
- Prosenttiosuus painosta vs. painoprosentti tilavuuteen
- Painoprosentin molaarisuus
- Esimerkkejä molaarisuudesta
Voit määrittää liuenneen aineen pitoisuuden liuoksessa painoprosentteina, painoprosentteina prosentteina tai tilavuusprosentteina. Tässä con paino on synonyymi massalle, joten massaprosentti tarkoittaa liuenneen aineen suhteellista painoa liuoksen painoon, ja voit ilmaista sen "painoprosentteina". Kuitenkin, se on yleistä myös suhteuttaa paino tilavuuteen ja ilmaista tulos "painoprosentteina tilavuudesta". Joko niin, kunhan tiedät liuenneen aineen ja liuottimen (joka yleensä on vesi) kemialliset kaavat, painoprosentin avulla voit laskea kuinka monta moolia liuotettua ainetta on liuoksessa. Tästä on mahdollista määrittää liuoksen molaarisuus, joka on liuenneen aineen moolien lukumäärä litraa kohti liuosta.
TL; DR (liian pitkä; ei lukenut)
Jos tiedät liuoksen painoprosentin, löydät liuenneen aineen painon. Jaa tämä molekyylipainolla moolien lukumäärän löytämiseksi ja jaa liuoksen tilavuudella molaarisuuden löytämiseksi.
Prosenttiosuus painosta vs. painoprosentti tilavuuteen
Voit ilmoittaa painoprosenttiratkaisun x prosenttina liuenneesta painosta. Tämä on edullinen menetelmä kaupallisten happoliuosten konsentraation ilmaisemiseksi. Esimerkiksi kaupallinen väkevä suolahappo on yleensä 37 painoprosenttia liuosta. On järkevämpää ilmaista erittäin laimeat vesipitoiset liuokset, kuten biologisessa tutkimuksessa käytetyt, painoprosentteina tilavuudesta. Koska veden tiheys on 1 g / ml, tämä on painoprosenttia, koska annettu määrä vettä millilitraa painaa kyseisen määrän grammoja.
Painoprosentin molaarisuus
Oletetaan, että sinulla on x-prosenttinen ratkaisu, joka painaa W grammaa. Liuenneen aineen paino on tällöin Ws = x / 100 • W. Etsi yhdisteen molekyylipaino ja jaa tämä luku W: ksis löytääksesi kännykkääsi. Molaarisuuden löytämiseksi mittaa liuoksen tilavuus ja jaa se moolien lukumäärään. Tätä laskutoimitusta varten muista ensin muuntaa painoyksiköt grammoiksi ja tilavuusyksiköt litroiksi.
Esimerkkejä molaarisuudesta
Mikä on 900 millilitran molaarisuus 37 painoprosenttia HCl-liuosta?
Liuoksen paino liuoksessa on 37/100 • 50 g = 18,5 g. HCl koostuu yhdestä vetyatomista (atomipaino 1 g / mooli) ja yhdestä klooriatomista (atomipaino 35 g / mooli), joten sen molekyylipaino on 36 g / mooli. Jaa tämä liuoksen painoon, jolloin saadaan 0,51 moolia. Molaarisuuden löytämiseksi jaa tämä luku tilavuudella, joka on 0,09 litraa. Vastaus on 5,7 moolia / litra.
Mikä on 3 unssin 3-prosenttisen suolaliuoksen molaarisuus?
Voit olettaa, että tämä on paino-tilavuus-pitoisuus. Se tekee laskennasta helpompaa, jos muunnat tilavuuden litroiksi, joten käytä tätä muuntoa: 1 unssi = 0,03 litraa. Sinulla on 0,09 litraa liuosta tai 90 millilitraa. Koska vesi painaa 1 grammaa millilitrassa, näytteen paino on 90 grammaa. Sen liuos on 3 prosenttia, joten liuenneen aineen paino on 3/100 • 90 = 2,7 g.
Suolan kemiallinen kaava on NaCl, ja ottaen huomioon, että natriumin ja kloorin atomipainot ovat vastaavasti 23 g / mooli ja 35 g / mooli, sen molekyylipaino on 58 g / mooli.
Jaa molekyylipaino liuoksen liuenneen aineen painolle moolien lukumäärän löytämiseksi: 2,7 g ÷ 58 g / mooli = 0,047 moolia.
Mene moolisuuden jakamiseksi liuoksen tilavuudella: M = (0,047 moolia ÷ 0,09 litraa) = 0,52 moolia / litra.