Sisältö
Liuoksen konsentraatio kuvaa sitä, kuinka vahva tai heikko se on. Päivittäisiin tarkoituksiin ilmaistaan keskittyminen prosenttina - esimerkiksi huumekaupasta voit ostaa 35 prosenttia hierovaa alkoholia. Kemiassa kuitenkin ilmaistaan pitoisuus yleensä "molaarisuuden" - "moolien" perusteella liuenneelta litralta vettä. Kun tiedät ratkaisut, jotka alkavat molaarisuudesta - sen "alkuperäisestä pitoisuudesta" -, voit käyttää yksinkertaista yhtälöä laskeaksesi siitä, mistä sen molaarisuus muuttuisi laimentamalla se tiettyyn tilavuuteen - sen "lopulliseen pitoisuuteen".
Muunna liuotetun aineen grammasi mooliksi pitämällä mielessä, että aineen yksi mooli on yhtä suuri kuin sen molekyylimassa (atomimassayksiköissä, "amu") grammoina. Otetaan esimerkiksi 124,5 grammaa kalsiumkarbonaattia, CaCO3. Jaksollista taulukkoa kohti kalsiumkarbonaattien molekyylimassa on 100,09 amu, mikä tarkoittaa, että sen "moolimassa" on 100,09 grammaa. Laske moolit käyttämällä seuraavaa muuntokerrointa: 124 g CaCO3 X (1 mol CaCO3 / 100,09 g CaCO3) = 1,24 mol CaCO3.
Laske molaarisuus - liuenneen moolin määrä litraa kohti liuotinta. Kuvittele esimerkiksi, että haluat liuottaa 124,5 grammaa CaCO3: ta kahteen litraan vettä. Jaa liukenevat moolit litroilla liuotinta - tässä tapauksessa vettä - molaarisuuden laskemiseksi. 124,5 grammassa kalsiumkarbonaattia - 1,24 moolia CaCO3 - liuotettuna kahteen litraan vettä on pitoisuus 0,62 moolia litrassa tai 0,62 M.
Kytke arvot laimennusyhtälöön, Ci x Vi = Cf x Vf, missä "C" ja "V" edustavat "pitoisuutta" (moolia litrassa) ja "tilavuutta" (litroina) ja "i" ja " f "edustavat" alustavaa "ja" lopullista ", vastaavasti. Kuvittele, että haluat laimentaa kalsiumkarbonaattiliuoksesi 3,5 litran tilavuuteen. Tässä tapauksessa (.62) (2) = (Cf) (3.5), 1,24 = 3,5 (Cf) ja 1,24 / 3,5 = vrt. Lopullinen konsentraatio on siis 0,35 M.