Sisältö
Kemiallisen reaktion aikana energia siirtyy lämmön muodossa. Jotta voidaan määrittää, onko kemiallinen reaktio endoterminen vai eksoterminen - absorboiko reaktio lämpöä vai vapauttaako se lämpöä -, voimme mitata lämmönvaihdon kemiallisen reaktion ja sen ympäristön välillä. Koska lämmönvaihtoa ei voida mitata suoraan, tutkijat mittaavat tietyn reaktion lämpötilan muutoksen tai kemiallisen reaktion entalpian päästäkseen samaan johtopäätökseen. Reaktion entalpioiden laskeminen on helppoa laskurilla ja muodostumislämpötaululla kädessä.
TL; DR (liian pitkä; ei lukenut)
Kemiallisen reaktion entalpian tai järjestelmän kokonaislämpötilan muutoksen laskeminen antaa tutkijoille mahdollisuuden määrittää ympäristön ja tietyn kemiallisen reaktion välillä vaihtuneen energian määrä. Reaktion entalpiamuutos on yhtä suuri kuin kaikkien tuotteiden muodostumisen entalpioiden summa, josta vähennetään kaikkien reagenssien muodostumisen entalpioiden summa.
Kemiallisen reaktion entalpian laskemiseksi tasapainottaa ensin kemiallinen yhtälö. Kun tämä on tehty, käytä muodostumislämpötaulua määrittämään muodostumislämpö (ΔHf) -arvot yhtälöön osallistuville yhdisteille. Ota huomioon kunkin yhdisteen muodostumislämpö.
Hessin lain mukaan, joka on yksi termodynamiikan perusteista, kemiallisen reaktion entalpian kokonaismuutos on riippumaton reitistä, jolla kyseinen kemiallinen muutos tapahtuu. Toisin sanoen riippumatta siitä, kuinka monessa vaiheessa kemialliseen reaktioon osallistuu, reaktion entalpian muutos on yhtä suuri kuin kaikkien tuotteiden muodostumisen entalpian summa, josta vähennetään kaikkien reagenssien muodostumisen entalpian summa. Reaktioiden entalpioiden yhtälö voidaan sitten ilmaista:
ΔHr = ∑ΔHf (tuotteet) - ∑ΔHf (reagenssit)
Määritä, mitkä yhdisteet ovat tuotteita tai reagensseja kemiallisessa yhtälössä ja kytke ne sitten Hessin lain yhtälöön.
Muodostumislämpötaulussa tietyn yhdisteen ΔHf-arvo on lueteltu kilojouleina (kJ) moolia kohti (mol). Jokainen lueteltu arvo on tietyn yhdisteen yksittäisen yksikön muodostumislämpö. Laskettaessa yhdisteen useita yksiköitä koskevan kemiallisen reaktion entalpiaa, kerro ΔHf-arvot tarvittavilla mooleilla. Kun tämä on tehty, voit suorittaa Hessin lain yhtälön laskeaksesi kemiallisen reaktion entalpian.