Sisältö
Kemiallinen empiirinen kaava tarjoaa kunkin atomityypin suhteelliset lukumäärät tietyssä molekyylissä. Se ei anna tarkkaa lukumäärää kunkin atomityypin molekyylissä, eikä se myöskään anna tietoja näiden atomien järjestelystä. Stökiometria, analyyttisen kemian haara, joka tutkii reagenssien ja tuotteiden koostumusta kemiallisissa reaktioissa, käyttää empiiristä kaavaa. Laske yhdisteen empiirinen kaava kunkin alkuaineen määrästä, joka on tietyssä yhdisteen näytteessä.
TL; DR (liian pitkä; ei lukenut)
Yhdisteen empiirinen kaava antaa kunkin elementin osuudet yhdisteessä, mutta ei todellisten atomien lukumäärien tai järjestelyn.
Määritä yhdisteen kunkin elementin massa. Oletetaan, että tässä esimerkissä on 13,5 grammaa (g) kalsiumia (Ca), 10,8 g happea (O) ja 0,675 g vetyä (H).
Määritä grammojen lukumäärä kunkin elementin moolissa. Tätä kutsutaan alkuaineen atomipainoksi ja se on saatavana jaksollisesta taulukosta. Tässä esimerkissä Ca: n atomipaino on 40,1, O: n atomipaino on 16,0 ja H: n atomipaino on 1,01.
Laske yhdisteen kunkin elementin moolimäärä. Esimerkiksi 13,5 g Ca ÷ (40,1 g / mol Ca) = 0,337 mol Ca, 10,8 g O ÷ (16,0 g / mol O) = 0,675 mol O ja 0,675 g H ÷ (1,01 g / mol H) = 0,688 mol H .
Määritä yhdisteen alkuaineiden suhde. Jaa kunkin elementin moolimäärä pienimmällä määrällä. Tässä tapauksessa pienin määrä on kalsiumia 0,337 mol. Jakamalla jokainen moolimäärä 0,337 mol: lla, saadaan 0,337 ÷ 0,337 = 1 kalsiumille, 0,675 ÷ 0,337 = 2 hapolle ja 0,668 ÷ 0,337 = 2 vedylle.
Ilmoita näytteen empiirinen kaava. Vaiheesta 4 tiedämme, että kussakin kalsiumiatomissa on kaksi happiatomia ja kaksi vetyatomia. Näyteyhdisteen empiirinen kaava on siis CaO2H2.