Sisältö
- Lasketaan grammakaavan massa
- Moolien lukumäärän määrittäminen
- Moolien muuntaminen grammoiksi
- vinkkejä
- varoitukset
Kupari (II) sulfaattipentahydraatti on hydratoitu sininen kide. Sitä käytetään laajasti levämyrkkynä ja sienitautien torjunta-aineena. Kupari (II) sulfaatin liuoksen valmistamiseksi haluttua molaarisuutta käytetään laskemaan tarvittavien kupari (II) sulfaatin moolimäärä. Tämä luku muunnetaan sitten grammaksi, joka voidaan mitata laboratoriossa.
Lasketaan grammakaavan massa
Kirjoita kupari (II) sulfaattipentahydraatin täydellinen kemiallinen kaava. Roomalainen numero II, 2, tarkoittaa tämän yhdisteen kuparin (Cu) varausta plus 2. Sulfaatti-ioni (SO4) on lataus miinus 2. Joten kupari (II) sulfaattikaava on CuSO4, ja yhdiste on neutraali. Nimen pentahydraattiosa tarkoittaa, että yhdisteellä on viisi (penta) vesimolekyyliä (hydraatti). Siksi täydellinen kaava on CuSO4* 5H2O. Piste keskellä osoittaa, että viisi vesimolekyyliä ovat fyysisesti kiinnittyneet kupari (II) sulfaattiyhdisteeseen.
Etsi kunkin elementin atomimassa massa jaksollisesta taulukosta. Tämä numero sijaitsee yleensä elementtisymbolin yläpuolella. Tarkista jaksollisen taulukon näppäin varmistaaksesi, että tarkastelet oikeita tietoja. Laskennan helpottamiseksi pyöritä atomimassi lähimpään kokonaislukuun: Kupari (Cu) on 64 g / mooli, rikki (S) on 32 g / mooli, happi (O) on 16 g / mooli ja vety (H) on 1 g / mooli. .
Lisää kemiallisen kaavan kaikkien atomien massa. Koska kaavassa on vain yksi mooli kupariatomeja, lisää 64 g vain kerran. Hapen kannalta määritetään kuitenkin kaavan atomien moolien kokonaismäärä ja kerrotaan tämä luku 16 g: lla, jotta saadaan yhdisteen hapen kokonaismassa. Yhtälöt ovat: Cu: 64g x 1 = 64 S: 32 g x 1 = 32 O: 16 g x 4 = 64 H: 1 g x 10 = 10 ("5 H20" tarkoittaa 10 H ja 5 O ovat mukana.) O: 16 g x 5 = 80
Kokonaissumma on: 64 + 32 + 64 + 10 + 80 = 250 g / mooli = CuSO: n kaavan massa4* 5H2O.
Moolien lukumäärän määrittäminen
Kirjoita molaarisuuskaava. Molaarisuus tai konsentraatio on yhtä suuri kuin liukoisen aineen moolimäärä litrassa liuosta. Yksinkertaistettuna, kaava on M = mol / L.
Kytke haluamasi molaarisuus ja tilavuus molaarisuuskaavaan. Jos haluat valmistaa esimerkiksi 1 1 0,2 M liuosta, liitä nämä arvot kaavaan moolien ratkaisemiseksi tällä tavalla: M = mol / L ja 0,2 M = x mol / 1L.
Laske tarvittava määrä kupari (II) sulfaattipentahydraattia. Tämä toimenpide vaatii yksinkertaisen ristikertomuksen: x = (0,2 M) (1 L) = 0,2 mol.
Tässä esimerkissä tarvitset 0,2 moolia kupari (II) sulfaattipentahydraattia 1L: n liuoksen valmistamiseksi.
Moolien muuntaminen grammoiksi
Kirjoita muolilaskelmien kaava muistiin. Sitä voidaan käyttää muuntamaan aineen moolit aineen grammoiksi ja päinvastoin. Koska grammakaavan massa edustaa gramman lukumäärää 1 moolia ainetta, voit saada liuoksellesi vaaditun massan kertomalla moolien määrän grammakaavan massalla. Yksinkertaistettuna, kaava on: gramman lukumäärä = (moolien lukumäärä) (gramman kaavan massa).
Kytke aikaisemmin laskettu grammakaavan massa ja aiemmin laskettu moolien lukumäärä moolilaskentakaavaan. Aikaisempaa esimerkkiä käyttämällä tarvitaan 0,2 moolia kupari (II) sulfaattipentahydraattia: grammojen lukumäärä = (moolien lukumäärä) (gramman kaavan massa) grammien lukumäärä = (0,2 moolia) (250 g / mol)
Ratkaise tarvittava määrä kupari (II) sulfaattipentahydraattia grammoina. Esimerkki on: (0,2 mol) (250 g / mol) = 50 g.
Tässä esimerkissä joudut mittaamaan 50 g kiinteää kupari (II) sulfaattipentahydraattia laboratoriossa ja lisäämään vettä, jotta saadaan 1 l liuosta.