Sisältö
Jokaisella molekyylin kahden atomin välisellä sidoksella on liittyvä varastoitu energia tai sidoksen entalpia-arvo, joka määritetään kokeellisesti. Tämä entalpia, mitattuna kilojouleina moolia kohti (kj / mol), on energian määrä, joka tarvitaan sidoksen katkaisemiseen, sekä energia, joka vapautuu sidoksen muodostuessa. Kemiallisen reaktion aikana atomit järjestetään uudelleen ja sidokset hajoavat reagenssimolekyyleissä, kun muodostuu uusia sidoksia tuotemolekyylien tuottamiseksi. Sitoutumisen entalpia-arvoja käytetään laskettaessa entalpian (energian) muutosta, joka tapahtuu kemiallisen reaktion aikana, vähentämällä kokonaismäärä energiaa, joka syntyy, kun sidoksia muodostuu energiasta, jota käytetään reagoivien molekyylien sidosten katkaisemiseen.
Kirjoita reaktion kemiallinen yhtälö. Esimerkiksi diatomisen vedyn ja hapen palaminen veden tuottamiseksi annetaan muodossa H2 (g) + O2 (g) -> H2O (g).
Tasapaino kemiallinen yhtälö. Yllä olevassa esimerkissä tasapainotettu yhtälö veden muodostumiseksi on H2 (g) + O2 (g) -> H2O (g), mikä osoittaa vedyn ja happea suhteen vesimolekyyleihin.
Piirrä rakennekaava jokaiselle molekyylille ja tunnista sidosten tyypit ja lukumäärä reaktion tuotepuolella. Esimerkiksi H2: n rakennekaava on H-H ja O2: lle on O = O. Koska on kaksi diatomista vetymolekyyliä, on kaksi H-H-sidosta ja yksi O = O-sidos.
Piirrä rakennekaava reagenssipuolelle ja tunnista läsnä olevien sidosten tyyppi ja lukumäärä. Veden rakennekaava on H-O-H ja H-O-sidoksia on yhteensä neljä, koska tasapainotetussa yhtälössä on kaksi vesimolekyyliä.
Tarkastele ja kirjaa sidoksen entalpia-arvot kunkin sidoksen tyypin datataulusta tasapainotetussa yhtälössä. Esimerkiksi H-H = 436kJ / mol, O = O = 499kJ / mol ja H-) = 463kJ / mol.
Kertokaa sidos entalpia jokaiselle sidostyypille tämän tyyppisen sidoksen lukumäärällä sekä reagensseille että tuotteille. Esimerkiksi 2 (436) + 499 -> 4 (463)
Lisää yhteen reagenssien sidos entalpiat ja rekisteröi tämä lukumäärä. Lisää yhteen tuotteiden sidos entalpiat. Ja vähennä tämä luku reagenssien kokonaismäärästä, jotta saadaan aikaan sidoksen entalpian muutoksen arvo reaktiolle. Esimerkiksi 1371 kJ / mol - 1852 kJ / mol = -481 kJ / mol.