Sisältö
Kemiassa joudut usein tekemään analyysejä ratkaisuista. Liuos koostuu vähintään yhdestä liuenneesta aineesta, joka liukenee liuottimeen. Molaarisuus edustaa liuenneen aineen määrää liuottimessa. Molaarisuuden muuttuessa se vaikuttaa liuoksen kiehumispisteeseen ja jäätymispisteeseen (tunnetaan myös nimellä sulamispiste). Voit helposti määrittää minkä tahansa liuoksen kiehumis- tai jäätymispisteen käyttämällä yksinkertaista yhtälöä.
Huomaa liuoksen molaarisuus (m). Suurempi molaarisuus lisää kiehumispistettä ja alentaa liuoksen jäätymispistettä.
Käytä taulukkoa etsiäksesi liuottimesi jäätymispisteen paineen (Kf) tai kiehumispistekorkeuden (Kb) (katso Resurssit). Jokaisella aineella on ainutlaatuinen vakio, joka määrittää, kuinka paljon yksi mooli liuotettua ainetta alentaa jäätymispistettä tai nostaa kiehumispistettä.
Laske kiehumis- tai jäätymislämpötilan muutos käyttämällä yhtä seuraavista kaavoista: ΔTf = Kf * m tai ΔTb = Kb * m.
Lisää ΔTb: lle saatu arvo liuottimen normaaliin kiehumispisteeseen (esim. 100 ° C veden suhteen) tai vähennä ΔTf: lle saatu arvo liuottimen tavanomaisesta jäätymispisteestä (esim. 0 ° C vedessä).