Kemistit käyttävät toisinaan titrausta tuntemattoman aineen alkalisuuden määrittämiseen. Termi "alkalisuus" viittaa siihen, missä määrin aine on emäksinen - päinvastoin kuin hapan. Titraamiseksi lisäät tuntemattomaan liuokseen aineen, jolla on tunnettu pitoisuus - tai pH - yksi tippa kerrallaan. Kun indikaattoriliuos muuttaa väriä osoittaakseen, että liuos on neutraloitu, tuntemattoman liuoksen emäksisyyden laskeminen on yksinkertainen asia, kun merkitään muutama luku laskuriin.
Viimeistele titraus ja kirjoita tippojen kokonaismäärä, joka kului liuoksen neutraloimiseen.Kuvittele esimerkiksi, että 0,5 litran (L) tuntemattoman liuoksen neutraloimiseksi kesti 40 tippaa 1 molaarista (M) suolahappoa.
Jaa liuoksen neutraloimiseksi tarvittu tippojen lukumäärä 20: lla käytetyn hapon määrän saamiseksi. Tämä toimii, koska jokainen 20 tippaa vesipohjaista liuosta on suunnilleen yhtä suuri kuin 1 millilitra (ml).
Esimerkki: 40/20 = 2 ml
Jaa edellisen vaiheen tulos 1000: lla muuntaaksesi ml: ksi L. Tämä toimii, koska litassa on 1000 ml.
Esimerkki: 2/1000 = 0,002 L
Kerro edellisen vaiheen tulos titraamiseen käytetyn hapon molaarisuudella selvittääksesi kuinka monta moolia happoa käytit. Muista, että esimerkissämme titrattiin 1 M hapolla.
Esimerkki: 0,002 x 1 = 0,002 moolia
Kerro edellisen vaiheen tuloksesta käyttämäsi hapon tuottaman vetyionin mooliekvivalentteilla. Tämä on yhtä suuri kuin luku heti "H": n jälkeen happojen kemiallisessa kaavassa. Rikkihapon, H2SO4, mooliekvivalentti olisi esimerkiksi 2. Käytimme suolahappoa tai HCl: ää, jolla on oletettu luku "1", koska H, koska siellä ei ole suurempaa lukua.
Esimerkki: 0,002 x 1 = 0,002 ekvivalenttia.
Jaa edellisen vaiheen tulos alkuperäisen tuntemattoman liuoksen tilavuudella litroina, jotta saadaan hydroksidionien (OH-) molaarisuus liuoksessa.
Esimerkki: 0,002 / 0,5 = 0,004 M
Otetaan edellisen vaiheen tuloksen negatiivinen log-emäs 10 laskeaksesi lopulta tuntemattoman liuoksen alkalisuus tai pOH.
Esimerkki: Tuntemattoman liuoksen alkalisuus = pOH = -log = -log 0,004 = 2,4
Muunna tutumpaan pH-termiin vähentämällä edellisen vaiheen tulos 14: stä.
Esimerkki: pH = 14 - pOH = 11,6
Tuntemattoman liuoksen pH oli 11,6.