Sisältö
Bromi on alkujakso 35 jaksollisessa taulukossa, mikä tarkoittaa, että sen ydin sisältää 35 protonia. Sen kemiallinen symboli on Br. Se on halogeeniryhmässä yhdessä fluorin, kloorin ja jodin kanssa. Se on ainoa epämetalli elementti, joka on nestemäinen huoneenlämpötilassa. Se on punertavanruskea ja hajuinen. Itse asiassa nimi "bromi" tulee kreikkalaisesta teoksesta "bromos", joka tarkoittaa "hajua". Bromihöyryt ärsyttävät silmiä ja kurkkua, ja ne saattavat aiheuttaa kivuliaita haavaumia, jos ne joutuvat kosketuksiin paljaan ihon kanssa.
Hapetusnumerot
Hapettumisluvut viittaavat tapaan, jolla elementti jakaa elektroneja samalla kun se on osa yhdistettä. Positiiviset hapettumisluvut osoittavat, että elementti luovuttaa elektroneja ja saa paikallisen positiivisen varauksen. Negatiiviset hapettumisluvut osoittavat, että elementti ottaa ylimääräisiä elektroneja ja saa paikallisen negatiivisen varauksen. Muista, että nämä numerot ovat hyödyllisiä elektronien seuraamisessa kemiallisissa reaktioissa, mutta ne eivät edusta todellisuutta täydellisesti. Hapetusluvuissa oletetaan, että kaikki sidokset ovat 100-prosenttisesti ionisia, mikä tarkoittaa, että elektronia annetaan tai otetaan, mutta ei koskaan jaeta. Näin on harvoin todellisissa yhdisteissä.
Bromien hapetusnumerot
Bromin yleisimmät hapetusluvut ovat 5, 4, 3, 1 ja -1. Minkä tahansa tietyn yhdisteen sisällä bromilla on vain yksi näistä hapetustiloista; eri numerot edustavat bromin käyttäytymistä erilaisissa yhdisteissä.
Hapetuslukujen määrittäminen
Kun määritetään yhdisteen elementin hapetuslukua, se auttaa käyttämään ohjaimena elementtejä, kuten happea tai fluoria, joilla on lähes aina sama hapetusluku. Minkä tahansa varautumattoman yhdisteen kaikkien hapetuslukujen summa on aina nolla.
Esimerkkiyhdisteet
Bromifluoridin tai BrF: n bromiatomin hapetusluku on +1. Bromidioksidissa tai BrO2: ssa sen hapetusluku on +4. Tämä johtuu siitä, että fluorin hapetusluku on yleensä -1 ja hapen hapetusluku on yleensä -2.