Kemiassa monet reaktiot tuottavat aineita, jotka eivät ole samanlaisia kuin kokeessa käytetyt alkuperäiset. Esimerkiksi kaksi kaasua, vety ja happi, yhdistyvät muodostaen veden, nesteen. Vaikka uusia kemikaaleja luodaan, alkuaineiden lukumäärä pysyy samana sekä ennen että jälkeen reaktion - atomien kauppakumppanit, mutta niitä ei koskaan luoda tai tuhota. Kemiallisten yhtälöiden tasapainotus on välttämätön tehtävä, jolla kemit määrittävät, kuinka paljon jokaisesta reagenssista reaktio tarvitsee, ja tuottamiensa tuotteiden määrän. Voit suorittaa prosessin läpi muutamassa lyhyessä vaiheessa.
Kirjoita alkuperäinen epätasapainoinen yhtälö niin, että reagenssit ovat yhtälön vasemmalla puolella ja tuotteet yhtälön oikealla puolella. Tarkastellaan esimerkiksi magnesiumnitridin, vihertävän keltaisen jauheen, reaktiota veden kanssa. Ne reagoivat muodostaen magnesiumoksidia, valkoista kiinteää ainetta, jota käytetään antasidina tai ravintolisäaineena, ja ammoniakkia, pistävän hajuista kaasua. Tässä on reaktio, joka kirjoitetaan epätasapainoisena yhtälönä:
Mg3N2 + H20 ---> MgO + NH3.
Valitse yksi elementti ja katso onko yhtälön molemmilla puolilla elementtejä yhtä suuret määrät. Esimerkiksi, jos valitset yllä olevassa yhtälössä O (happi), näet, että yhtälön molemmilla puolilla on yksi O, joten tämä elementti on tasapainossa. Muut elementit eivät välttämättä ole tasapainossa; esimerkiksi reagenssissa on kolme Mg (magnesium) atomia ja tuotteessa vain yksi.
Kerro kemikaali, joka sisältää pienemmän määrän alkuainetta kemikaalin sisältämien alkuaineiden määrällä yhtälön toisella puolella.Koska tässä käytetyssä esimerkissä on kolme Mg-atomia reagenssissa ja vain yksi tuotteessa, kerro kemikaali, joka sisältää yhden Mg-atomin (tässä tapauksessa MgO) kolmella. Tämä antaa
Mg3N2 + H20 ---> 3MgO + NH3.
Laske elementtien lukumäärä uudessa yhtälössä ja pane merkille mahdolliset epätasapainot reagenssin ja tuotteen elementtien lukumäärässä. Kaavassa tasapainotetussa yhtälössä tuotteessa on nyt kolme O-atomia ja yksi reagenssissa. Tätä voidaan lievittää lisäämällä kolme reagenssissa (H20) olevan O-yhdisteen sisältävän kemikaalin eteen. Tämä uusi yhtälö antaa
Mg3N2 + 3H20 ---> 3MgO + NH3.
Jatka elementtien lukumäärän laskemista yhtälön molemmille puolille tasapainottamalla elementtien lukumäärää käyttämällä edellisen vaiheen menetelmiä. Tässä käytetyn esimerkin perusteella voidaan päätellä, että jäljellä on kaksi epätasapainoista alkuainetta: N ja H. Reagenssissa on kaksi N-atomia ja kuusi H-atomia; tuotteessa on kolme H-atomia ja yksi N-atomi. Koska tuotteessa on kaksi kertaa enemmän elementtejä kemikaaleissa, tämä yhtälö voidaan tasapainottaa asettamalla kaksi kemiallisen NH3: n eteen tuotteessa. Tämä antaa
Mg3N2 + 3H20 ---> 3MgO + 2NH3.
Yhtälö on nyt tasapainossa.