Sisältö
Atomin säde on etäisyys ytimen keskustasta uloimpiin elektroneihinsa. Eri elementtien - esimerkiksi vedyn, alumiinin ja kullan - atomien koko muuttuu riippuen ytimen koosta ja kuinka paljon energiaa on elektroneilla. Kun tarkastelet jaksollista taulukkoa, jossa luetellaan atomisäde, voit nähdä kuinka elementin sijainti taulukossa vaikuttaa atomin kokoon.
TL; DR (liian pitkä; ei lukenut)
Atomien elektronien lukumäärä vaikuttaa sen säteen, samoin kuin elektronien energia.
Atomirakenne
Atomi koostuu protonien ja neutronien keskeisestä ytimestä, jota ympäröi elektronipilvi. Atomin koko riippuu tasapainottavasta toiminnasta, johon osallistuu muutama eri voima. Protonilla on positiivinen sähkövaraus, kun taas elektronilla on negatiivinen. Kaksi tyyppiä olevat hiukkaset houkuttelevat toisiaan - mitä voimakkaampi vetovoima, sitä pienempi atomin säde yleensä on. Atomi, jolla on monia elektroneja, ei kuitenkaan syrjäytä niitä samaan avaruuteen. Ne miehittävät useita samankeskisiä “kuoria”, joten mitä enemmän elektronia, sitä enemmän kuoria ja sitä suurempi atomi. ”Seulontaan” kutsuttu vaikutus monimutkaistaa suuren ytimen käyttämää voimaa. Äärimmäiset protonit estävät sisäiset, vähentäen elektronien kokonaisvetovoimaa.
Atominumero
Kun elementin atomimäärä lukumäärä kasvaa, niin myös sen ytimen koko ja sen ympärillä olevien elektronien lukumäärä kasvaa. Mitä suurempi atominumero on, sitä suurempi atomin säde on. Tämä on erityisen totta, kun siirryt suoraan määrätystä sarakkeesta jaksotaulukossa; kunkin peräkkäisen viereisen atomin säde kasvaa. Kasvava koko johtuu täyttyneiden elektronikuorien kasvavasta määrästä siirtyessäsi jaksollista taulukkoa alaspäin.
Jaksollinen taulukkorivi
Jaksollisessa taulukossa elementtien atomisäteellä on taipumus vähentyä, kun siirryt rivin poikki vasemmalta oikealle. Protonien lukumäärä kasvaa vasemmalta oikealle, mikä johtaa houkuttelevampaan voimaan ytimessä. Vahvempi vetovoima vetää elektroneja lähemmäksi, vähentäen sädettä.
Elektronienergia
Sekä sähkövirrat että valo kuljettavat energiaa. Jos energian määrä on riittävän suuri, atomin elektronit voivat absorboida sen. Tämän vuoksi elektronit siirtyvät väliaikaisesti kuoreen kauempana ytimestä, lisäämällä atomin sädettä. Ellei elektroni lentä kokonaan pois atomista, se vapauttaa juuri vastaanottamansa energian ja putoaa takaisin alkuperäiseen kuoreensa. Kun tämä tapahtuu, atomin säde pienenee normaaliksi.