Sisältö
Happo-emäsreaktiota kutsutaan ”neutralointireaktioksi”. Se koostuu hydroksidi-ionin (H +) siirtymisestä haposta emäkseen. Siksi ne ovat yleensä ”syrjäytymisreaktioita”, mutta voivat myös olla yhdistelmäreaktioita. Tuotteet ovat suolaa ja yleensä vettä. Siksi niitä kutsutaan myös ”vettä muodostaviksi reaktioiksi”. Esimerkki on, kun otat antasidia mahahapon neutraloimiseksi vatsavaivat.
Neutralointireaktio
Neutralointireaktiossa ekvivalentti määrä happoa yhdistyy emäksen kanssa muodostaen vastaavat määrät suolaa ja vettä. Happo ja emäs neutraloivat toisiaan. Sanomme tämän, vaikka ne eivät olisi täysin neutralisoituneita, ts. PH ei lopu 7,0. Tällaisissa tapauksissa happea tai emästä ei ole tarpeeksi neutraloimaan toinen.
Kemiallinen yhtälö
Jotkut neutralointireaktioiden kemialliset yhtälöt ovat:
NaOH + HCl? NaCl + H2O2HCl + Ba (OH) 2A BaCl2 + 2H20 HCl + NH3? NH4Cl
Kahdessa ensimmäisessä yhtälössä elementit vaihdetaan molekyylien välillä. Niitä kutsutaan siirtymäreaktioiksi. Huomaa, että neutralointireaktioiden ei tarvitse olla siirtymäreaktioita tai tuottaa vettä, kuten viimeinen yhtälö osoittaa. Viimeinen yhtälö on sen sijaan yhdistelmäreaktio.
Suola
Huomaa, että neutraloivan reaktion suolatuotteella on laajempi merkitys kuin pelkällä pöytäsuolalla. Se viittaa yhdisteeseen, jossa on kaksi osaa, kiinnittyen toisiinsa ionisen sidoksen kautta. Yksi osa on positiivisesti ladattu - toinen negatiivisesti - ja niin he pitävät kiinni. Tämä tarttuvuus johtuu H +: n positiivisen varauksen menetyksestä hapolla ja OH: n negatiivisen varauksen menetyksestä emäksen kautta.
Neutralointireaktiot ensiapuna
Kotitalouspuhdistusaineiden varoitusetiketit saattavat antaa nielemisen yhteydessä ohjeita niellä neutralointiainetta, kunnes saat lääkärin apua. Esimerkiksi kloorivetyhapolla varustettu wc-puhdistusaine voi neuvoa estämään nielemistä emäksillä, kuten liidulla, saippualla, munavalkuaisilla tai maidolla.
Päinvastoin, ihon suolahapon hoito on etikka, happo.
Toinen esimerkki on kemialaboratoriot, jotka on varustettu hätäpulloilla leivosoodaa (NaHCO3), emästä, hapanpolttoa varten. Suolahapon tapauksessa neutralointiyhtälö on HCl + NaHC03? H2C03 + NaCl. Vesi ei ole vielä muodostunut. Hiilihappo (H2CO3) hajoaa edelleen, CO2: ksi ja H2O: ksi.
titraus
Neutralointia voidaan käyttää liuoksen konsentraation määrittämiseen. Siihen sisältyy vähitellen lisääntynyt happaman tai emäksisen liuoksen, jolla on tunnettu konsentraatio, asteittain, kunnes pH saavuttaa neutraloinnin. Hapon ja emäksen välinen vastaavuus osoittaa siksi, kuinka paljon näytteessä oli tuntematonta pitoisuutta. Tätä menettelyä kutsutaan ”titraus” tai “tilavuusanalyysi”, koska tunnetun pitoisuuden tilavuus määrää vastauksen.