Sisältö
Hapot ovat liuoksia, joissa H + -ionien pitoisuus on suurempi kuin OH-ionien. Tämä mitataan pH: na. Puhtaalla vedellä, jolla on yhtä suuri määrä kutakin ionia, on pH 7. Happojen pH on alle 7, kun taas emästen pH on välillä 7 ja 14. Titraus on laboratoriomenetelmä, jossa kemikaalin erittäin tarkasti mitatut määrät lisätään ratkaisuun määrittämään jotain sen koostumuksesta. Tämä kokeilu on edelleen mahdollista ilman tarkkaa mittakaavaa ja tilavuuslasisia astioita, mutta tulokset ovat vähemmän tarkkoja.
Standardoi NaOH-liuos
Voit määrittää, kuinka hapan mysteeriratkaisu on, lisäämällä NaOH: ta, emästä, tipoittain, kunnes happo on neutraloitunut. Tästä on hyötyä vain, jos tiedät tarkan NaOH-pitoisuutesi. Jos tiedät jo NaOH: n tarkan molaarisuuden, ohita tämä osa. Muussa tapauksessa käytä mittakaavaa, joka toivottavasti voi mitata sata- tai tuhannesosaan grammaa ja punnita 0,5 grammaa KHP: tä. Älä huoli, jos et saa täsmälleen 0,500 grammaa - kirjoita vain todellinen paino.
Kaada KHP dekantterilasiin ja liuosta se veteen. Sillä ei ole tarkkaa kuinka paljon vettä käytät, kunhan kaikki KHP on liuennut.
Aseta burettisi. Bureatti on pitkä lasiputki, yleensä merkitty millilitrin kymmenesosaan, ja sen toisessa päässä on venttiili toisella. Täytä bureatti NaOH-liuoksellasi ja aseta se KHP-dekantterilasiin pohjaventtiilin ollessa kiinni. Kirjoita tilavuus muistiin.
Lisää muutama tippa indikaattoriasi ja aloita titraus. Lisää NaOH, kunnes dekantterilasi alkaa nähdä sinistä tai vaaleanpunaista väriä käytetyn indikaattorin mukaan. Siirry erittäin hitaasti tästä kohdasta lisäämällä vain tippa tai kaksi kerrallaan ja sekoittaen sitten liuosta. Kun väri pysyy vakiona eikä haalistu takaisin kirkkaaksi sekoittamisen jälkeen, titraus on valmis. Merkitse lopullinen tilavuus ja vähennä se sitten aloitustilavuudesta titraustilavuuden määrittämiseksi.
Laske NaOH: n molaarisuus. Titrauspäätepisteessä hapon (KHP) moolit ovat yhtä suuret kuin emäksen (NaOH) moolit. Laske KHP: n moolit jakamalla punnitsemasi määrä KHP: n molekyylipainolla, joka on 204,2212 g / mol. Jos painoit 0,500 grammaa, tämä on 0,00245 moolia. Molaarisuus on yhtä suuri kuin moolit litrassa. Jos käytit 50 ml NaOH: ta tai 0,05 litraa, jaa sitten 0,00245 0,05: lla saadaksesi NaOH: n molaarisuus: 0,049 M.
Tuntemattoman näytteen titraus
Sinulla pitäisi olla vielä runsaasti tuoretta NaOH: ta jäljellä. Täytä bureatti uudelleen ja merkitse äänenvoimakkuus. Mittaa tietty määrä tuntematonta näytettä dekantterilasiin niin paljon tarkkuutta kuin laitteesi sallii. 50–100 ml: n tulisi toimia.
Lisää kaksi tai kolme tippaa indikaattoria dekantterilasiin ja aseta se buretin alle. Aloita titraaminen. Voit mennä ensin nopeammin pyörittämällä dekantterilasi yhdellä kädellä sekoittaaksesi liuosta, mutta hidastaa, kun väri alkaa näkyä. Lisää NaOH yksi tippa kerrallaan, kunnes koko dekantterilasi muuttaa väriä. Merkitse NaOH: n määrä butureista ja vähennä alkuperäisestä tilavuudesta.
Laske, kuinka monta moolia NaOH: ta lisäsit. Kerro yksinkertaisesti laskettu molaarisuus (esimerkissä 0,049 M) butureista lisätyllä tilavuudella. Varmista, että muunnat litroiksi millilitraksi. Jos esimerkiksi lisäsit 100 ml, lisättyjen moolien kokonaismäärä olisi 0,0049. Tämä lukumäärä on yhtä suuri kuin happomoolien lukumäärä tuntemattomassa liuoksessa. Voit edelleen laskea tuntemattoman pitoisuuden tai molaarisuuden jakamalla tämän luvun litran määrällä, jonka lisäät dekantterilasiin vaiheessa 1.