Kunkin kemiallisen elementin ydin koostuu protoneista, neutroneista ja elektronista. Elementin massaluku viittaa protonien ja neutronien lukumäärään. Suurin osa alkuaineista on kuitenkin olemassa isotoopeina. Isotoopeilla on sama määrä protoneja, mutta ne eroavat neutronien lukumäärässä. Esimerkiksi yhdessä happi-isotoopissa on kahdeksan protonia ja kahdeksan neutronia, kun taas toinen isotooppi käsittää kahdeksan protonia ja 10 neutronia. Bromi kuuluu halogeeniryhmään ja on olemassa kahtena isotooppina, joissa on 44 ja 46 neutronia.
Siirry kemiallisten elementtien jaksottaiseen taulukkoon.
Etsi jaksollisen taulukon ryhmästä "VIIA" bromielementti, jolla on tunnus "Br".
Lue alkion symbolin yläpuolella annettu atominumero. Bromin atominumero on "35." Huomaa, että atominumero on yhtä suuri kuin protonien lukumäärä sekä elektronien lukumäärä.
Lisää yhteen vaiheesta 3 hankittujen protonien lukumäärä ja neutronien lukumäärä bromin massamäärän laskemiseksi. Tämän bromi-isotoopin massa- luku on 35 + 46 tai 81.