Kemiassa ja fysiikassa mooli kuvaa aineen määrän grammoina yhtä suurena kuin sen atomimassa. Esimerkiksi yhden moolia alumiinia on 13 grammaa, koska sen atomimassa on 13. Lisäksi yksi mooli ainetta sisältää Avogadros-määrän atomeja, nimittäin 6,02-kertaisesti 10: een 23: een. Molaarisuus tai liuos, on yhtä suuri kuin liuoksen moolien lukumäärä jaettuna sen tilavuudella. Muutos moolien, molaarisuuden ja tilavuuden välillä suoritetaan usein tiedeongelmissa.
Laske liuoksen molaarisuus moolina litrassa, annettu moolit ja tilavuus litroina, jakamalla moolien lukumäärä tilavuudella. Esimerkiksi 5,0 litran liuoksen, joka sisältää 10,0 moolia, molaarisuus on 2,0 moolia litrassa.
Määritetään liuoksen moolimäärä lukumäärällä, jonka molaarisuus ja tilavuus tunnetaan, kertomalla molaarisuus moolia litrassa tilavuudella litroissa - esimerkki on 2,0 litran liuos, jonka molaarisuus on 3,0 moolia litrassa. Liuoksessa on 6,0 moolia.
Laske liuoksen tilavuus litroissa, ottaen huomioon moolien lukumäärä ja molaarisuus, jakamalla moolien lukumäärä molaarisuudella mooliyksiköinä litrassa. Esimerkiksi liuoksen, joka sisältää 6,0 moolia ja jonka molaarisuus on 3,0 moolia litrassa, tilavuus on 2,0 moolia litraa kohti.