Vanha sanamuoto samankaltaisesta liukenee kuin tulee molekyylien polaarisen tai ei-polaarisen luonteen ymmärtämisestä. Molekyylin napaisuus nousee molekyylin atomien elektronegatiivisuudesta ja atomien spatiaalisesta sijainnista. Symmetriset molekyylit ovat ei-polaarisia, mutta kun molekyylin symmetria vähenee, molekyylit muuttuvat polaarisemmiksi. Kovalenttiset sidokset jakavat elektroneja atomien välillä, kun suurempi osa elektronista sijaitsee lähempänä atomia, jolla on suurempi elektronegatiivisuus.
Määritä, onko molekyyli ioninen tai kovalentti. Ioniset molekyylit ovat napaisia liuenneena liuokseen. Ioniset molekyylit vapauttavat tai hyväksyvät elektroneja molekyylin muista atomeista.
Tunnista molekyylin atomit ja niiden välisten sidosten tyypit. Kovalenttinen sidos molekyylin atomien välillä määrittelee atomien spatiaalisen orientaation ja on tärkeä määritettäessä varausalueita.
Löydä molekyylin atomien suhteellinen elektronegatiivisuus. Elektronegatiivisuuden trendi kasvaa siirryttäessä kohti oikeaa yläkulmaa.
Luo nuoli jokaista sidosta pitkin, joka osoittaa sidoksen positiivisen ja negatiivisen pään ja nuolen pituus on verrannollinen elektronegatiivisuuksien väliseen eroon. Nämä ovat molekyylin dipoleja.
Varmista, että jokainen molekyylin sidos on oikein suuntautunut sen sidoksen perusteella, johon se liittyy. Yksittäiset sidokset on suunnattu tetraedron muodossa 109,5 asteeseen, kaksoissidotulla atomilla on sidoksia 120 asteessa tasomaisella kolmion suuntauksella ja kolmoissidos on tasomainen viiva, jonka sidoskulma on 180 astetta. Esimerkkejä näistä ovat hiilitetrakloridi, vesi ja hiilimonoksidi.
Summataan molekyylin yksittäiset dipolit molekyylin kokonaisdipolin määrittämiseksi. Hiilidioksidin kaltaisessa molekyylissä on kaksi dipolia, jotka ovat peräisin hiiliatomista ja osoittavat kohti happiatomia.Nämä dipolit ovat suunnattu 180 asteen päähän toisistaan ja ovat täsmälleen saman suuruisia, mikä johtaa molekyyliin, joka on ei-polaarinen. Sitä vastoin vesimolekyylillä on tetraedrinen orientaatio dipolien kanssa, jotka osoittavat vetyatomeista kohti happiatomia ja joilla on yhtä pitkä pituus. Happiatomin ja kahden yksinäisen elektroniparin välillä on kaksi muuta dipolia, jotka osoittavat pois happiatomista kohti tetraedron jäljellä olevia kulmia. Koska kaikki dipolit osoittavat yhteen suuntaan, molekyyli on polaarinen.
Luokittele jokainen molekyyli polaariseksi tai ei-polaariseksi sen molekyylidipolin koon perusteella. Mitä suurempi on molekyylin dipoli, sitä lähempänä molekyyli on luokitteluasteikon polaaripuolelle.