Sisältö
- Vesipitoisten yhdisteiden ominaisuudet
- Vedetön yhdisteominaisuudet
- Esimerkkejä hydraateista
- Esimerkkejä anhydraateista
Tieteessä voit tehdä kokeita vedettömillä ja vedettömillä yhdisteillä. Suurin ero vesipitoisten yhdisteiden ja vedettömien yhdisteiden välillä on vesimolekyylien läsnäolo. Vesipitoinen yhdiste sisältää vesimolekyylejä, mutta vedetön yhdiste ei sisällä yhtään.
Vesipitoisten yhdisteiden ominaisuudet
Vesipitoinen yhdiste (hydraatti) on kemiallinen yhdiste, jonka rakenteessa on vettä. Esimerkiksi hydratoiduissa suoloissa on vettä kiteissään. Hydraatit muodostuvat luonnollisesti, kun ioniyhdisteet altistuvat ilmalle ja muodostavat sidoksia vesimolekyyleihin. Erityisesti sidos muodostuu molekyylin kationin ja vesimolekyylin välille. Jäljelle jäävää vettä kutsutaan yleensä hydraatio- tai kiteytymisvedeksi. Useimmat hydraatit ovat stabiileja huoneenlämpötilassa. Jotkut kuitenkin luovuttavat ilmakehään tahattomasti vettä. Nämä hydraatit tunnetaan kupliksi.
Vedetön yhdisteominaisuudet
Vedetön yhdiste (anhydraatti) on yhdiste, jonka rakenteessa ei ole vettä. Kun vesi on poistettu hydraatista, siitä tulee vedetöntä. Vesimolekyylit poistetaan imemällä tai kuumentamalla yhdistettä korkeaan lämpötilaan. Esimerkiksi vedettömällä suolalla on vettä poistunut kiteistään. Vedetön yhdiste hydraatista on yleensä hyvin liukoinen veteen, ja veteen liuennut sen väri on samanlainen kuin alkuperäisen hydraatin, vaikka se muuttuisi väri muuttuen hydraatista vedettömäksi yhdisteeksi.
Esimerkkejä hydraateista
Esimerkkejä hydraateista ovat kipsi (jota käytetään yleisesti Pariisin seinälevyjen, sementin ja laastin valmistuksessa), Borax (käytetään monissa kosmeettisissa, puhdistus- ja pyykkituotteissa) ja epsomisuola (käytetään luonnollisena lääkkeenä ja kuorintaaineena). Hydraatteja käytetään usein ihonhoitotuotteissa kosteuden lisäämiseksi kehoon. Maailma sisältää monia kaasuhydraatteja, kiteisiä kiinteitä aineita, joissa kaasumolekyylit ovat suljettuja vesimolekyyleistä valmistettuihin rakenteisiin. Ne muodostuvat erittäin matalista lämpötiloista ja korkeasta paineesta. Niitä sekoitetaan sedimenttiin ja niitä esiintyy pääasiassa syvällä meressä ja arktisilla alueilla.
Esimerkkejä anhydraateista
Anhydraatit, tunnetaan myös kuivatusaineina, poistavat vettä, joten niitä käytetään usein kuivausaineissa, kuten paperituotteissa. Silikageeli on yksi yleisimmin käytetyistä anhydraateista. Pakkaus silikageeliä pidetään valmiiden kukkaroiden ja muiden tuotteiden sisällä imemään vettä pitäen ympäröivä alue kuivana ja estäen muottien kasvua. Anhydraatit voivat myös pitää kosteuden elintarvikkeissa ja tupakkatuotteissa kosteuden muodossa.