Sisältö
Jokaisella hapolla on ominainen dissosiaatiovakio (K), joka on mitta sen kyvystä luovuttaa vetyioneja liuoksessa. Toisin sanoen, K tarjoaa tavan mitata hapon lujuus. Suuremmat arvot tarkoittavat vahvempia happoja. Liuoksen pH (vedyn teho) on vetyionien pitoisuuden mitta ja on myös happamuuden mitta, mutta se ei ole sama kuin K. On kuitenkin näiden kahden välinen suhde, ja voit laskea K: n hapolle, jos tiedät hapon pitoisuuden ja liuoksen pH: n.
Dissosiaatiovakio Ka
Yhdiste on hapan, jos se voi luovuttaa vetyioneja vesiliuokselle, mikä vastaa väitettä, että yhdiste pystyy muodostamaan hydroniumioneja (H30+). Yleinen yhtälö, joka kuvaa sitä, mitä hapolle (HA) tapahtuu liuoksessa, on:
HA + H20 <-> H30+ + A-, missä- on konjugaattiemäs.
Jotkut hapot ovat vahvoja ja dissosioituvat täysin, kun taas toiset ovat heikkoja ja dissosioituvat vain osittain. Voit mitata hapon lujuutta sen dissosiaatiovakilla K, joka on suhde, joka muodostuu jakamalla tuotteiden pitoisuus reagenssien pitoisuuksilla:
K = /
Kaikki reaktiot tapahtuvat vedessä, joten se yleensä poistetaan yhtälöstä.
Ka: n johtaminen pH: sta
Hapon vesiliuoksen pH on mitta sen sisältämien vapaiden vety (tai hydronium) ionien pitoisuuksista: pH = -logi tai pH = -logi. Viimeinen yhtälö voidaan kirjoittaa uudelleen:
= 10~ pH
Jos tiedät happoliuoksen molaarisen pitoisuuden ja pystyt mittaamaan sen pH: n, yllä oleva ekvivalenssi antaa sinun laskea happon suhteellinen konsentraatio konjugaattiemäkselle ja johtaa dissosiaatiovakio K. Tätä varten se auttaa laatimaan taulukon, joka kuvaa taulukon minä- reagenssien ja tuotteiden nitiaalipitoisuudet, - Cripustetaan pitoisuuksina ja pitoisuuksina Equilibrium. Tämä on ICE-taulukko. Sen sijaan, että määrittäisit yhden yleisesti, se on ohjeellisempi kuvaamaan menettelyä tietyllä esimerkillä.
Etikkahapon dissosiaatiovakio
Etikkahappo, happo, joka antaa etikan hapan maun, on heikko happo, joka dissosioituu liuoksessa asetaatti- ja hydronium-ioneiksi.
CH3CO2H + H2O <-> CH3CO2− + H3O+
Tyypillinen kotietikka on 0,9 M liuos, jonka pH on 2,4. Tietoja käyttämällä on mahdollista laskea dissosiaatiovakio:
Etikkahappo (CH3CO2)H) Hydroniumionit (H3O+) Asetaatti-ionit (CH3CO2-)
Alku 0,9 M 0 0
Vaihda -x M + x M + x M
Tasapaino (0,9 - x) M x M x M
Disosiaatiovakio K on /.
K = x2/(0,9 - x)
Kuten edellä mainittiin, = 10~ pH. Koska x = ja tiedät liuoksen pH: n, voit kirjoittaa x = 10-2.4. Ka: lle on nyt mahdollista löytää numeerinen arvo.
Ka = (10-2.4)2 /(0.9 - 10-2.4) = 1,8 x 10-5.