Kun kuvailet kuinka hapan tai emäksinen liuos on, kuvailet kahden sen ionin pitoisuutta. Ensimmäinen, hydronium (H3O +), muodostuu, kun vedestä peräisin oleva vetyioni tai liuennut aine kiinnittyy vesimolekyyliin. Toinen, hydroksidi (OH-), muodostuu, kun liuennut aine hajoaa hydroksidiksi tai kun vesimolekyyli menettää vetyionin. Liuoksen pH kuvaa sekä hydronium- että hydroksidipitoisuutta logaritmisella asteikolla.
Kertoke liuosten pH-arvo -1. Kuvittele esimerkiksi ratkaisu, jonka pH on 3,3-3,3 x -1 = -3,3.
Nosta 10 tuloksen tehoon - 10 ^ -3,3 = 0,00050118723 tai suunnilleen 5 x 10 ^ -4. Tämä on hydroniumionien konsentraatio, mitattuna moolina litrassa.
Vähennä 14 pH: sta - 3,3 - 14 = -10,7.
Nosta 10 tulokseen - 10 ^ -10,7 = 1,995 x 10 ^ -11 tai noin 2,0 x 10 ^ -11. Tämä on hydroksidikonsentraatio liuoksessa, mitattuna moolina litrassa.