Sisältö
- TL; DR (liian pitkä; ei lukenut)
- Vety- ja happiseos
- Aktivointienergia
- Eksoterminen reaktio
- Elektronien käyttäytyminen
- Tuotteet
Vety on erittäin reaktiivinen polttoaine. Vetymolekyylit reagoivat kiivaasti hapen kanssa, kun olemassa olevat molekyylisidokset rikkoutuvat ja happea ja vetyatomeja muodostuu uusia sidoksia. Koska reaktion tuotteet ovat alhaisemmalla energian tasolla kuin reagenssit, seurauksena on räjähtävä energian vapautuminen ja veden tuottaminen. Mutta vety ei reagoi hapen kanssa huoneenlämpötilassa, seoksen sytyttämiseksi tarvitaan energialähde.
TL; DR (liian pitkä; ei lukenut)
Vety ja happi yhdistyvät vettä varten - ja tuottavat prosessissa paljon lämpöä.
Vety- ja happiseos
Vety ja happikaasut sekoittuvat huoneenlämpötilassa ilman kemiallista reaktiota. Tämä johtuu siitä, että molekyylien nopeus ei tarjoa tarpeeksi kineettistä energiaa reaktion aktivoimiseksi reagoivien välisten törmäysten aikana. Muodostuu kaasuseos, joka voi reagoida kiivaasti, jos seokseen lisätään riittävästi energiaa.
Aktivointienergia
Kipinän lisääminen seokseen johtaa lämpötilan nousuun joidenkin vety- ja happimolekyylien keskuudessa. Korkeammassa lämpötilassa olevat molekyylit kulkevat nopeammin ja törmäävät enemmän energiaa. Jos törmäysenergiat saavuttavat minimaalisen aktivointienergian, joka riittää "hajottamaan" reagenssien väliset sidokset, seuraa reaktio vedyn ja hapen välillä. Koska vedyllä on alhainen aktivointienergia, tarvitaan vain pieni kipinä reaktion käynnistämiseksi hapen kanssa.
Eksoterminen reaktio
Kuten kaikki polttoaineet, myös reagenssit, tässä tapauksessa vety ja happi, ovat korkeammalla energian tasolla kuin reaktion tuotteet. Tämä johtaa energian nettovapautumiseen reaktiosta, ja tämä tunnetaan eksotermisenä reaktiona. Kun yksi vety- ja happimolekyyliryhmä on reagoinut, vapautuva energia laukaisee ympäröivän seoksen molekyylit reagoimaan, vapauttaen enemmän energiaa. Tuloksena on räjähtävä nopea reaktio, joka vapauttaa energiaa nopeasti lämmön, valon ja äänen muodossa.
Elektronien käyttäytyminen
Submolekyylisellä tasolla syy reagenssien ja tuotteiden välisiin energiatasoeroihin johtuu elektronisista kokoonpanoista. Vetyatomeilla on kullakin yksi elektroni. Ne yhdistyvät kahden molekyylinä siten, että ne voivat jakaa kaksi elektronia (yhden molemmat). Tämä johtuu siitä, että sisimmän elektronin kuori on pienemmässä energiatilassa (ja siten vakaampi) kahden elektronin varassa. Happiatomeissa on kahdeksan elektronia. Ne yhdistyvät kahden molekyylin molempina jakamalla neljä elektronia siten, että niiden uloimmassa elektronikuoressa on täysin kahdeksan elektronia. Kuitenkin paljon stabiilimpi elektronien kohdistus syntyy, kun kaksi vetyatomia jakaa elektronin yhden happiatomin kanssa. Vain pieni määrä energiaa tarvitaan reagenssien elektronien "räjäyttämiseen" kiertoradaltaan "ulos", jotta ne voivat kohdistua uudelleen energeettisesti vakaampaan suuntaukseen muodostaen uuden molekyylin, H2O.
Tuotteet
Seurauksena vedyn ja hapen välisestä elektronisesta kohdistamisesta uuden molekyylin luomiseksi reaktion tuote on vesi ja lämpö. Lämpö voidaan valjastaa työhön, kuten turbiinien ajamiseen kuumentamalla vettä. Tuotteet valmistetaan nopeasti johtuen tämän kemiallisen reaktion eksotermisestä, ketjureaktion luonteesta. Kuten kaikki kemialliset reaktiot, reaktio ei ole helposti palautuva.