Sisältö
- TL; DR (liian pitkä; ei lukenut)
- Ionic vs. kovalenttiset yhdisteet
- Ioniyhdisteet vedessä
- Kovalenttiset yhdisteet vedessä
Kemiallinen yhdiste koostuu monista identtisistä molekyyleistä, jotka on muodostettu useamman kuin yhden alkuaineen atomista ja kiinnittyneinä kemiallisilla sidoksilla. Kaikkia yhdisteitä ei kuitenkaan luoda yhtäläisesti. Ioniyhdisteille ja kovalenttisille yhdisteille tapahtuu erilaisia asioita, kun ne liukenevat veteen.
TL; DR (liian pitkä; ei lukenut)
Kun ioniset yhdisteet liukenevat veteen, ne käyvät läpi dissosiaatioksi kutsutun prosessin jakautuen ioneiksi, jotka muodostavat ne. Kun asetat kovalenttisia yhdisteitä veteen, ne eivät yleensä liukene, vaan muodostavat kerroksen veden päälle.
Ionic vs. kovalenttiset yhdisteet
Ioniyhdisteet ovat molekyylejä, jotka koostuvat vastakkaisesti varautuneista ioneista, jotka ovat ioneja, joilla on sekä negatiivisia että positiivisia varauksia. Kovalenttiset yhdisteet ovat toisiinsa sitoutuneita ei-metalleja, jotka koostuvat kahdesta atomista, jotka jakautuvat kahden atomin välillä. Ioniyhdisteillä on korkea sulamis- ja kiehumispiste, mutta kovalenttisilla yhdisteillä on suhteellisen alhainen sulamis- ja kiehumispiste. Tämä johtuu siitä, että ioniyhdisteet tarvitsevat erittäin suuren määrän energiaa ionisidostensa hajottamiseksi ja positiivisten ja negatiivisten varausten erottamiseksi. Koska kovalenttiset yhdisteet ovat erillisiä molekyylejä, jotka eivät sekoitu keskenään, ne erottuvat helpommin. Natriumbromidi, kalsiumkloridi ja magnesiumoksidi ovat esimerkkejä ioniyhdisteistä, kun taas etanoli, otsoni, vety ja hiilidioksidi ovat esimerkkejä kovalenttisista yhdisteistä.
Ioniyhdisteet vedessä
Kun ioniyhdisteet liukenevat veteen, ne hajoavat ioneiksi, jotka muodostavat ne dissosiaatioksi kutsutun prosessin kautta. Kun ne asetetaan veteen, ionit vetoavat vesimolekyyleihin, joista jokaisessa on napavaraus. Jos ionien ja vesimolekyylien välinen voima on riittävän voimakas ioneiden välisten sidosten katkaisemiseksi, yhdiste liukenee. Ionit dissosioituvat ja dispergoituvat liuokseen, joista molemmat rengastavat vesimolekyylejä uudelleen kiinnittymisen estämiseksi. Ioniliuos muuttuu elektrolyytiksi, mikä tarkoittaa, että se voi johtaa sähköä.
Kovalenttiset yhdisteet vedessä
Kun kovalenttiset yhdisteet liukenevat veteen, ne hajoavat molekyyleiksi, mutta eivät yksittäisiksi atomiksi. Vesi on polaarinen liuotin, mutta kovalenttiset yhdisteet ovat yleensä polaarisia. Tämä tarkoittaa, että kovalenttiset yhdisteet tyypillisesti eivät liukene veteen, vaan tekevät erillisen kerroksen veden pinnalle. Sokeri on yksi harvoista kovalenttisista yhdisteistä, joka liukenee veteen, koska se on polaarinen kovalentti yhdiste (ts. Niiden molekyylien osilla on negatiivinen puoli ja positiivinen puoli), mutta se ei silti erillään ioneiksi samalla tavalla kuin ioniyhdisteet tekevät. vettä. Öljy on ei-polaarinen kovalentti yhdiste, minkä vuoksi se ei liukene veteen.