Mikä halogeeni on vähiten houkutteleva elektroneille?

Posted on
Kirjoittaja: Monica Porter
Luomispäivä: 13 Maaliskuu 2021
Päivityspäivä: 20 Marraskuu 2024
Anonim
Mikä halogeeni on vähiten houkutteleva elektroneille? - Tiede
Mikä halogeeni on vähiten houkutteleva elektroneille? - Tiede

Sisältö

Halogeenit ovat reaktiivisia kemiallisia alkuaineita, joita löytyy jaksollisen ryhmän 17 ryhmästä. Ne on lueteltu lisäämällä kokoa ja massaa: fluori, kloori, bromi, jodi ja astatiini. Fluorissa on 9 elektronia, kloorissa on 17, bromissa on 35, jodissa on 53 ja astatiinissa on 85. Mitä suurempi atomi, sitä heikompi elektronien vetovoima on.


Nähtävyys- ja coulombs-laki

Kun atomien elektronien lukumäärä kasvaa, atomin säde kasvaa. Atomien kaltaisten varausten sitoutuminen noudattaa matemaattista suhdetta, joka tunnetaan nimellä Coulomb's Law,

F = K · Q₁Q₂ / R² = K · Q² / R²

Kun F on hiukkasten välinen vetovoima, K on vakio, Q on sekä protonin että elektronin varaus ja R on etäisyys toisistaan ​​keskimäärin. Tästä yhtälöstä nähdään, mitä suurempi atomi on, sitä heikompi elektronien vetovoima on.

Lisätekijät

Kaikki atomin positiivinen varaus on sen keskellä. Lähempänä keskustaa sijaitsevat elektronit pidetään tiiviimmin protonimäärän kasvaessa. Äärimmäiset elektronit pidetään kuitenkin vähemmän tiukasti, koska sisäiset elektronit suojaavat niitä. Tästä syystä astatiinilla on vähiten vetovoimaa ulkoelektroneihinsa. Sillä on myös vähiten taipumus saada enemmän.