Sisältö
Aine esiintyy luonnollisesti kiinteissä, nestemäisissä ja kaasumaisissa faaseissa, ja se on mahdollista siirtyä vaiheiden välillä. Haihtuminen on vaihemuutos nesteestä kaasutilaan. Sitä esiintyy jatkuvasti ympäristössä. Toisin kuin haihduttaminen, tislaus ei ole luonnossa esiintyvä prosessi. Faasimuutos nesteestä kaasuksi ja takaisin nesteeksi tapahtuu kuitenkin tislauksen aikana.
Haihdutusprosessi
Jos nesteen molekyylit saavat tarpeeksi energiaa ympäristön lämmön muodossa, ne muuttuvat höyryiksi. Haihtumista tapahtuu nesteen pinnalla, ei koko kehossa tai tilavuudessa. Haihtumisen tapahtuessa höyryn paine on alhaisempi kuin ympäröivän ilmakehän paine. Kondensaatio on päinvastainen haihtumiseen. Se tapahtuu, kun höyryn lämpötila jäähtyy, aiheuttaen höyryn kondensoitumisen takaisin nestemäiseen muotoon.
Esimerkkejä haihtumisesta
Kaksi tuttua esimerkkiä haihtumisesta ovat hikoilu ja sade. Kun olet kuuma tai sinulla on rasittavaa toimintaa, kehosi tuottaa hikeä. Ihosi hiki saa energiaa kehosta ja lopulta haihtuu, mikä puolestaan jäähdyttää sinua. Säällä haihtuminen on osoitettu sadejakson aikana. Maan pinnalla oleva vesi haihtuu ja kulkee ylös ilmakehän läpi, missä se jäähtyy. Viileämmät lämpötilat saavat höyryn tiivistymään takaisin vesipisaroiksi, jotka muodostavat yhdessä pilviä. Kun pilvi kyllästyy, pisarat putoavat maahan sateena.
Tislausprosessi
Tislaus on hallittu prosessi, jota käytetään yleensä kemiassa nesteseosten erottamiseksi. Prosessi sisältää nesteen kiehumisen ja sitten höyryn keräämisen, kun se jäähtyy ja tiivistyy takaisin nestemäiseen muotoon. Kiehuminen on samanlainen kuin haihtuminen, koska molemmat prosessit muuttavat nesteen kaasuksi. Kun neste keitetään, molekyylit saavat enemmän energiaa ja höyrynpaine on enemmän kuin ilmakehän paine. Paine-eron takia nesteen läpi kulkevat kaasukuplat pystyvät nousemaan ylös ja poistumaan höyryinä. Eri yhdisteillä on eri kiehumispisteet, joten nestemäisessä seoksessa yhdisteet, joiden kiehumispisteet ovat alhaisemmat, haihtuvat ensin.
Esimerkkejä tislauksesta
Sen lisäksi, että tislausta käytetään kemian laboratoriossa, sitä käytetään monissa muissa kaupallisissa prosesseissa. Suola vesi muuttuu makeaksi vedeksi tislaamalla. Erilaiset polttoainemuodot, kuten bensiini, erotetaan raakaöljystä tislaamalla. Alkoholijuomat valmistetaan tislaamalla. Alkoholi keitetään pois muusta seoksesta ja kerätään väkevöityyn muotoon.