Sisältö
Monilla metallielementeillä on joukko mahdollisia ionisia tiloja, tunnetaan myös hapetustiloina. Tunnistaakseen, mikä metallin hapetustila esiintyy kemiallisessa yhdisteessä, tutkijat voivat käyttää kahta eri nimeämiskäytäntöä. "Yleisen nimen" konventiossa pääte "-ous" tarkoittaa alempaa hapetustilaa, kun taas liite "-ic" tarkoittaa korkeampaa hapetustilaa. Kemistit kannattavat roomalaista numerointimenetelmää, jossa roomalainen numero seuraa metallin nimeä.
Kuparikloridit
Kun kupari sitoutuu klooriin, se muodostaa joko CuCl tai CuCl2. CuCl: n tapauksessa kloridi-ionin varaus on -1, joten kuparin varauksen on oltava +1, jotta yhdiste olisi neutraali. Siksi CuCl on nimeltään kupari (I) kloridi. Kupari (I) kloridi tai kuparikloridi, joka esiintyy valkoisena voimana. Sitä voidaan käyttää värien lisäämiseen ilotulitteisiin. CuCl2: n tapauksessa kahden kloridi-ionin nettovaraus on -2, joten kupari-ionin varauksen on oltava +2. Siksi CuCl2: ta kutsutaan kupari (II) kloridiksi. Kupari (II) kloridi tai kuparikloridi on hydratoituna sinivihreää. Kuten kupari (I) kloridia, sitä voidaan käyttää lisäämään väriä ilotulitteisiin. Tutkijat käyttävät sitä myös katalysaattorina monissa reaktioissa. Sitä voidaan käyttää väriaineena tai pigmenttinä monissa muissa asetuksissa.
Rautaoksidit
Rauta voi sitoutua happeen monin tavoin. FeO sisältää happi- ionia, jonka varaus on -2. Siksi rautaatomin varauksen on oltava +2. Tässä tapauksessa yhdisteelle annetaan nimeksi rauta (II) oksidi. Rauta (II) oksidia tai rautaoksidia löytyy merkittävissä määrin maapallon vaipasta. Fe2O3 sisältää kolme happea-ionia, joiden nettovaraus on -6. Siksi kahden rautaatomin kokonaisvarauksen on oltava +6. Tässä tapauksessa yhdiste on rauta (III) oksidia. Hydrattua rauta (III) oksidia tai rautaoksidia tunnetaan yleisesti ruosteena. Viimeiseksi, Fe3O4: n tapauksessa neljän happiatomin nettovaraus on -8. Tässä tapauksessa kolmen rautaatomin on oltava +8. Tämä saadaan kahdella rautaatomilla +3-hapetustilassa ja yhdellä +2-hapetustilassa. Tämä yhdiste on nimeltään rauta (II, III) oksidi.
Tinakloridit
Tinalla on yleisiä hapetustiloja +2 ja +4. Kun se sitoutuu kloori-ioneihin, se voi tuottaa kahta erilaista yhdistettä hapetustilasta riippuen. SnCl2: n tapauksessa kahden klooriatomin nettovaraus on -2. Siksi tinan hapetustilan on oltava +2. Tässä tapauksessa yhdiste, jonka nimi on tina (II) kloridi. Tina (II) kloridi tai tinakloridi on väritön kiinteä aine, jota käytetään värjäämisessä, galvanoinnissa ja elintarvikkeiden säilömisessä. SnCl4: n tapauksessa neljän kloori-ionin nettovaraus on -4. Tina-ioni, jonka hapetustila on +4, sitoutuu kaikkien näiden kloori-ionien kanssa muodostaen tina (IV) kloridia. Tina (IV) kloridi tai tinakloridi esiintyy värittömänä nesteenä normaaleissa olosuhteissa.
Elohopeabromidit
Kun elohopea yhdistyy bromiin, se voi muodostaa yhdisteitä Hg2Br2 ja HgBr2. Hg2Br2: ssa kahden bromi-ionin nettovaraus on -2, ja siksi kummankin elohopea-ionin hapetustilan on oltava +1. Tämä yhdiste on nimeltään elohopea (I) bromidi. Elohopea (I) bromidi tai elohopea bromidi on hyödyllinen acousto-optisissa laitteissa. HgBr2: ssa bromi-ionien nettovaraus on sama, mutta elohopea-ioneja on vain yksi. Tässä tapauksessa sen hapetustilan on oltava +2. HgBr2 on nimeltään elohopea (II) bromidi. Elohopea (II) bromidi tai elohopeabromidi on erittäin myrkyllinen.