Sisältö
Kun kaksi elementtiä reagoi, ne muodostavat yhdisteen jakamalla, luovuttamalla tai ottamalla vastaan elektroneja. Kun kaksi merkitsevästi erilaista elementtiä sitoutuu, kuten metalli ja ei-metalli, yksi elementti ohjaa suurimman osan ajasta muita elektroneja. Vaikka ei ole täysin tarkkaa sanoa, että jakamista ei tapahdu, jakaminen kannattaa niin suuresti yhtä elementtiä, että kumppanin sanotaan luovuttaneen tai "kadonnut" elektroninsa kaikkiin käytännön tarkoituksiin.
elektronegatiivisuus
Elektronegatiivisuus kuvaa elementin taipumusta saada elektronia. Tämän ominaisuuden määritteli virallisesti Linus Pauling vuonna 1932, joka kehitti myös kvantitatiivisen elektronegatiivisuuden mittauksen, jota nykyään kutsutaan Pauling-asteikkoksi. Elementit, jotka todennäköisimmin menettävät elektroneja reaktiossa, ovat ne, jotka ovat alhaisimmat Paulingin asteikolla tai jotka ovat kaikkein sähköpositiivisimpia. Koska elektronegatiivisuus yleensä kasvaa siirryttäessä jaksotaulukon vasemmasta alakulmasta oikeaan yläkulmaan, ryhmän 1A alaosassa olevat elementit putoavat asteikon alimmalle, cesium- ja fransium-pistemäärälle 0,7. Lähes missä tahansa reaktiossa ryhmän 1A alkalimetallit ja ryhmän 2A maa-alkalimetallit menettävät elektroninsa enemmän elektronegatiivisiin kumppaneihinsa.
Ioniset siteet
Kun kaksi elementtiä a, joilla on merkittävä ero elektronegatiivisuudessa, reagoivat, muodostuu ioninen sidos. Toisin kuin kovalenttinen sidos, jossa molemmat atomit ulkoiset elektronit ovat jakautuneita, ionisen sidoksen sähköopositiivisempi elementti menettää suurimman osan ohjauksestaan elektroniinsa. Kun tämä tapahtuu, molempia elementtejä kutsutaan "ioneiksi". Elementtiä, joka on menettänyt elektroninsa, kutsutaan "kationiksi" ja se ilmoitetaan aina kemiallisessa nimessä ensin. Esimerkiksi kationi natriumkloridissa (pöytäsuola) on alkalimetallinatrium. Elementtiä, joka hyväksyy elektronin kationista, kutsutaan "anioniksi", ja sille annetaan loppuliite "-ide", kuten kloridissa.
Redox-reaktiot
Elementissä on luonnollisessa tilassaan yhtä suuri määrä protoneja ja elektroneja, mikä antaa sille nettovarauksen nolla; kuitenkin kun elementti menettää elektronin osana kemiallista reaktiota, se muuttuu positiivisesti varautuneeksi tai hapettuneeksi. Samalla elektroniä ottaneesta elementistä tulee negatiivisemmin varautunut tai pienentynyt. Näitä reaktioita kutsutaan pelkistys-hapettumis- tai "redox-reaktioiksi". Koska elektronidonori tai hapetettu elementti aiheuttaa toisen elementin pelkistymisen, sitä kutsutaan pelkistimeksi.
Lewis Bases
Lewisin emäs on mikä tahansa elementti, ioni tai yhdiste, joka menettää sitoutumattoman elektroniparin toiseen alkuaineeseen, ioniin tai yhdisteeseen. Koska sähköpositiivisempi elementti menettää aina elektroninsa, tästä lajista tulee aina Lewisin emäs. Huomaa kuitenkin, että kaikki Lewisin emäkset eivät menetä täysin elektroniaan; esimerkiksi kun kaksi ei-metallia sitoutuvat, elektronit jakautuvat usein, vaikkakin epätasaisesti. Kun metalli sitoutuu ei-metalliin, tuloksena on kuitenkin ioninen sidos Lewisin emäs, jossa metalli on menettänyt elektroniparin käytännöllisiin tarkoituksiin.