Sisältö
Tutkijat määrittelevät molaarisuuden määrittäessään kemikaalin (liuenneen aineen) määrän liuosta. Tyypillisesti yksiköt, joissa molaarisuus ilmoitetaan, ovat moolia litrassa, ja isoilla kirjaimilla "M" käytetään symbolina sanoille "moolia litrassa". Yhden molaarisen natriumkloridiliuoksen (suola tai NaCl) viitataan usein 1,0-molaariseksi tai 1,0 M NaCl-liuokseksi. Liuoksen molaarisuuden laskemiseen kuuluu siten määrittäminen, kuinka monta moolia liuotettua ainetta (esim. NaCl) on läsnä litrassa liuosta.
Laskemalla moolia
Yksi mooli on Avagadros-luku: 6,022 * 10 ^ 23 yksikköä mitä tahansa. Liuoksen molaarisuuden tapauksessa 1 mooli viittaa 6,022 * 10 ^ 23 molekyyliin yhdistettä, kuten NaCl.
Yhdisteen moolien lukumäärän laskeminen painosta on yksinkertainen asia. Tämä tehdään punnitsemalla yhdiste ja jakamalla paino yhdisteen gramman moolimassalla (GMW). Sinun on etsittävä yhdisteen kunkin elementin atomipainot. Elementtien atomipainot löydät elementtien jaksollisista kaavioista sekä kirjoista ja kemian käsikirjoista. NaCl: lle lisääisit natriumin atomipainon kloorin painoon saadaksesi NaCl: n GMW. Koska natriumin atomipaino on 22,99 g / mooli ja kloorin on 35,45 g / mooli, NaCl: n GMW on 58,44 g / mooli.
Yhdisteelle, kuten natriumsulfaatilla (Na2SO4), sinun on kaksinkertaistettava natriumin (Na) atomipaino ja nelinkertaistettava hapen (O) atomipaino ja lisättävä ne rikkin (S) atomipainoon, koska natriumia on kaksi atomit ja neljä happiatomia kussakin natriumsulfaattimolekyylissä.
Voit laskea yhdisteesi moolien lukumäärän jakamalla yhdisteen gramman lukumäärä yhdisteen GMW: llä. Jos sinulla on 100 g NaCl, lasket moolien lukumäärän jakamalla 100 g lasketulla GMW: llä, joka on 58,44 g moolia kohti, jolloin saadaan 1,71 moolia NaCl.
Molaarisuuden laskeminen
Nyt kun tiedät, kuinka monta moolia liuotettua ainetta sinulla on, voit lisätä yhdisteen liuottimeesi liuoksen valmistamiseksi. Seuraavaksi mitataan liuoksen tilavuus. Jaa nyt liuenneen aineen moolien lukumäärä saadun liuoksen tilavuudella (litroina) molaarisuuden löytämiseksi.
Yllä olevassa esimerkissä, jos liuotat 100 g (1,71 moolia) NaCl: a tarpeeksi vettä 1 litran liuoksen valmistamiseksi, sinulla olisi 1,71 M NaCl-liuosta. Jos liuotit 1,71 moolia NaCl: a tarpeeksi vettä 1,71 litran liuoksen valmistamiseksi, sinulla olisi 1,0 M liuosta.