Sisältö
Kemistit suorittavat titrauksen, jota kutsutaan titraamiseksi liuenneen aineen pitoisuuden määrittämiseksi liuoksessa. Kloridi-ionit johtuvat tavallisen ruokasuolan liuottamisesta veteen. Hopeanitraattia käytetään yleisesti titranttina tuntemattoman natriumkloridipitoisuuden määrittämiseksi. Hopea- ja kloridi-ionit reagoivat moolisuhteessa 1: 1 (viite 1: n kemiallisesta yhtälöstä), mikä tekee tähän erityiseen titraukseen liittyvät laskelmat suhteellisen helppoja.
Mittaa tasapainosi avulla 2,55 grammaa kiinteää hopeanitraattia. Lisää tämä määrä 500 ml: n dekantterilasiin ja lisää vettä, kunnes dekantterilasi täyttyy 300 ml: n merkkiin. Sekoita liuosta, kunnes kaikki hopeanitraatti on liuennut. Tämä tuottaa 0,05 molaarista (M) hopeanitraattiliuosta.
Lataa titrausburetti 0,05 hopeanitraatilla.
Lisää 30 ml tuntematonta kloridiliuosta 100 ml: n dekantterilasiin. Lisää 3 tippaa indikaattoriliuosta dekantterilasiin ja aseta se sitten biretin alle.
Vapauta hidas hopeanitraatin virta buretteesta dekantterilasiin pyörittämällä kloridiliuosta koko ajan. Lopeta hopeanitraatin lisääminen heti, kun kloridiliuokseen ilmestyy läpinäkyvä persikanväri eikä häviä. Tämä värimuutos osoittaa, että liuos on saavuttanut vastaavuuspisteen, jossa hopea-ionien määrä on yhtä suuri kuin kloridi-ionien määrä.
Kerro hopeanitraatin molaarisuus litramäärällä, jota käytetään persikkavärin saavuttamiseen kloridiliuoksessa. Oletetaan esimerkiksi, että biretti osoittaa, että käytit 15 ml hopeanitraattia saavuttaaksesi vastaavuuspisteen. Laskelma näyttää tältä:
Käytetyt hopeanitraatin moolit = 0,05 moolia / L x 0,015 L = 0,00075 moolia
Koska hopea- ja kloridi-ionit reagoivat suhteessa 1: 1, tämä osoittaa, että liuoksessa on 0,00075 moolia kloridia.
Lasketaan kloridiliuoksen moolipitoisuus jakamalla läsnä olevien moolien lukumäärä liuoksen tilavuudella litroissa.
Kloridiliuoksen konsentraatio = 0,00075 moolia / 0,03 L = 0,025 M
Tässä esimerkissä tuntemattoman kloridiliuoksen moolipitoisuus on 0,025 M.