Sisältö
Aineiden säilyttämistä koskevassa laissa todetaan, että tavanomaisessa kemiallisessa reaktiossa ei ole havaittavissa aineen määrän lisääntymistä tai vähentymistä. Tämä tarkoittaa, että reaktion alkaessa läsnä olevien aineiden (reagenssien) massan on oltava yhtä suuri kuin muodostuneiden (tuotteiden) massa, joten massa on mitä kemiallisessa reaktiossa säilyy.
Molekyylipaino
Aineen säilymistä voidaan havainnollistaa vedyn (H2) ja hapen (O2) reaktiolla veden (H2O) muodostamiseksi. Vesimolekyyli sisältää kaksi vetyatomia ja yhden happiatomin, joten vesimolekyylien yksi mooli - molekyylipaino grammoina - sisältää kaksi moolia vetyä ja yhden moolin happea. Toisin sanoen 2,02 grammaa vetyä reagoi 16 gramman kanssa happea muodostaen 18,02 grammaa vettä.
Empiirinen kaava
Aineen säilyttämislakia voidaan käyttää tuntemattoman yhdisteen empiirisen kaavan - alkuaineiden atomien suhteen - määrittämiseen.
Atomitalous
Reaktion ns. ”Atomitalous” ilmaisee niiden reagenssien osuuden, jotka muuttuvat hyödyllisiksi tuotteiksi. Korkeat atomitaloudelliset reaktiot tuottavat vähemmän jätettä ja voivat olla osa strategiaa ympäristön suojelemiseksi.