Kiinteän ja nestemäisen tai kahden nesteen seoksessa pääkomponentti edustaa liuotinta ja alempi komponentti edustaa liuotettua ainetta. Liuottuneen aineen läsnäolo indusoi jäätymispisteen laskun ilmiötä liuottimessa, jossa liuottimen jäätymispiste seoksessa alenee kuin puhtaan liuottimen. Jäätymispisteen lasku lasketaan delta (T) = Km: n mukaan, missä K edustaa liuottimen jäätymispisteen laskuvakioita ja m edustaa liuoksen molaarisuutta. Molaarisuus edustaa tässä tapauksessa liuenneiden hiukkasten moolia / kg liuotinta. Kemistit määrittävät liuenneen hiukkasen moolit jakamalla liuenneen aineen massan sen molekyylipainolla määritettynä lisäämällä yhteen sen kemiallisen kaavan kaikkien atomien atomimassat.
Tunnista liuotettu aine ja liuotin seoksessa. Määritelmän mukaan liuennut aine edustaa yhdistettä, joka on läsnä pienemmässä määrin. Esimerkiksi seokselle, jossa on 10 grammaa natriumkloridia (suolaa) liuotettuna 100 grammaan vettä, natriumkloridi edustaa liuennettua ainetta.
Määritä liuotetun aineen kaavapaino tai molekyylipaino lisäämällä yhteen liuotetun aineen kemiallisen kaavan kaikkien atomien atomipainot. Natriumkloridi sisältää yhden natriumatomin ja yhden klooriatomin, ja natriumin ja kloorin alkuaineiden jaksotaulukon atomipainot ovat vastaavasti 22,99 ja 35,45. Sen kaavan paino on siis (1 x 22,99) + (1 x 35,45), mikä on 58,44.
Laske liuenneen aineen moolit jakamalla liuenneen aineen grammat sen kaavan painolla. Jatkamalla edellistä esimerkkiä natriumkloridista, 10 grammaa / 58,44 tai 0,171 moolia natriumkloridia.
Määritä hiukkasten moolit kertomalla liuenneen moolin molemmat hiukkasten lukumäärällä, joka syntyy, kun liuennut aine liukenee. Kovalenttisilla sidoksilla varustettujen molekyyliaineiden, kuten sokerin, tapauksessa kukin kaava edustaa yhtä molekyyliä tai hiukkasta liuoksessa. Ioniyhdisteet, kuten natriumkloridi, tuottavat kuitenkin kaksi tai useampia hiukkasia kaavayksikköä kohti. Ioniyhdisteet voidaan tunnistaa helposti, koska ne koostuvat aina metallista ja ei-metallista, kun taas molekyyliyhdisteet, kuten sokeri, sisältävät vain ei-metalleja. Yhdiste, kuten kalsiumkloridi, tuottaisi kolme hiukkasta. Esimerkiksi 10 grammaa natriumkloridia (0,171 moolia NaCl) x (2 hiukkasia per kaava) tai 0,342 moolia hiukkasia.
Määritä liuoksen molaarisuus jakamalla hiukkasten moolit liuottimen massalla kilogrammoina. Edellisessä esimerkissä valmistettu liuos sisälsi 10 grammaa natriumkloridia liuotettuna 100 grammaan vettä. Koska 1 kg sisältää 1000 grammaa, 100 grammaa vettä edustaa 0,100 kilogrammaa vettä. Käytä online-muuntamistyökalua tarvittaessa muuntaa liuottimen massa kilogrammoiksi. 10 gramman natriumkloridin hiukkasmolaarisuus 100 grammassa vettä on siksi 0,342 / 0,100 tai 3,42 moolia kilogrammassa.
Katso taulukko jäätymispisteen laskuvakioista liuottimen jäätymispisteen laskuvakion K määrittämiseksi. Esimerkiksi veden K on 1,86 astetta C moolia kohti.
Lasketaan liuottimen jäätymispisteen lasku delta (T) kertomalla sen K-arvo liuenneen aineen molaarisuudella: delta (T) = Km. Jatkamalla edellistä esimerkkiä, delta (T) = 3,42 x 1,86 tai 6,36 astetta.
Määritä seoksen jäätymispiste vähentämällä delta (T) puhtaan liuottimen jäätymispisteestä. Suurin osa jäätymispisteen laskuvakiotaulukoista antaa myös puhtaan liuottimen jäätymispisteen - joskus luetellaan sulamispisteeksi. Veden jäätymispiste on 0 astetta. 100 gramman veden, joka sisältää 10 grammaa natriumkloridia, jäätymispiste on siis 0 - 6,36 tai -6,36 astetta.