Suljetussa järjestelmässä, jossa on nestettä ja höyryä, haihtuminen jatkuu, kunnes niin monta molekyyliä palaa nesteeseen kuin paeta siitä. Tässä vaiheessa järjestelmän höyryä pidetään kylläisenä, koska se ei pysty absorboimaan enää molekyylejä nesteestä. Kylläisyyspaine mittaa höyryn painetta siinä kohdassa, että haihtuminen ei voi lisätä höyryssä olevien molekyylien lukumäärää. Kylläisyyspaine kasvaa lämpötilan noustessa, koska enemmän molekyylejä paeta nesteestä. Kiehuminen tapahtuu, kun kyllästyspaine on yhtä suuri tai suurempi kuin ilmanpaine.
Otetaan sen järjestelmän lämpötila, jolle haluat määrittää kylläisyyden paineen. Tallenna lämpötila Celsius-asteina. Lisää 273 celsiusasteeseen lämpötilan muuntamiseksi kelviniksi.
Laske kyllästymispaine Clausius-Clapeyron-yhtälöllä. Yhtälön mukaan kylläisyyden paineen luonnollinen logaritmi jaettuna luvulla 6.11 on yhtä suuri kuin tulos, joka saadaan jakamalla latentti höyrystymislämpö märän ilman kaasukonstanssilla kerrottuna erotuksella, joka on jaettu lämpötilalla Kelvinsissä, joka vähennetään yhdestä jaetusta kirjoittanut 273.
Jaa 2,4453 × 10 ^ 6 J / kg - piilevä höyrystymislämpö - 461 J / kg - märän ilman kaasuvakio. Kerro tulos, 5,321,0412, tuloksella, joka on jaettuna kelvininien lämpötilalla, erotettuna tuloksella, joka on jaettu 273: lla.
Ratkaise luonnollinen loki nostamalla yhtälön molemmat puolet e: n voimina. Kylläisyyden paineen luonnollinen logaritmi jaettuna luvulla 6.11, joka on nostettu e: n voimana, on yhtä suuri kuin kylläisyyden paine jaettuna luvulla 6.11. Laske e - vakio, joka on yhtä suuri kuin 2.71828183 -, nostettuna tuotteen tehoon edellisestä vaiheesta. Kertoa kohotetun e: n arvo 6,11: lla kyllästymispaineen ratkaisemiseksi.