Sisältö
Jäljempänä vaiheessa 4 käsitelty ideaalikaasuyhtälö riittää vetykaasun paineen laskemiseen normaaleissa olosuhteissa. Yli 150 psi: n (kymmenkertainen normaali ilmanpaine) yläpuolella ja van der Waals -yhtälöön saattaa olla tarpeen vedota molekyylien välisten voimien ja molekyylien rajallisen koon huomioon ottamiseksi.
Mittaa lämpötila (T), tilavuus (V) ja vetykaasun massa. Yksi menetelmä kaasun massan määrittämiseksi on tyhjentää kevyt mutta vahva astia kokonaan, punnita se sitten ennen vedyn lisäämistä ja sen jälkeen.
Määritä moolien lukumäärä, n. (Moolit ovat tapa laskea molekyylejä. Yksi mooli ainetta on yhtä suuri kuin 6,022 x 10 ^ 23 molekyyliä.) Vetykaasun moolimassa, joka on piimaan mukainen molekyyli, on 2,016 g / mol. Toisin sanoen, sen kaksinkertainen yksittäisen atomin moolimassa ja siten kaksinkertainen moolimassa 1,008 amu. Moolimäärä saadaan jakamalla massa grammoina kerralla 2,016. Esimerkiksi, jos vetykaasun massa on 0,5 grammaa, niin n on 0,2480 moolia.
Muunna lämpötila T kelvin-yksiköiksi lisäämällä 273,15 lämpötilaan celsiusasteessa.
Käytä ihanteellista kaasuyhtälöä (PV = nRT) paineen ratkaisemiseksi. n on moolien lukumäärä ja R on kaasuvakio. Se on 0,082057 L atm / mol K. Siksi sinun tulee muuntaa tilavuutesi litroiksi (L). Kun ratkaiset paineelle P, se on ilmakehässä. (Yhden ilmakehän epävirallinen määritelmä on ilmanpaine merenpinnan tasolla.)