Titraus on kemiallinen koe, jossa tippuu - "titraat" - ainetta toiseen käyttämällä lasiputkea (burettia) ja dekantterilaitetta. Happo-emäs-titrauksessa titraat emäksen hapoksi, kunnes se saavuttaa "ekvivalenttipisteensä", tai neutraaliksi liuokseksi, jonka pH on 7. Ennen kuin tämä tapahtuu, dekantterilasiin liuos on "puskuriliuos". joka vastustaa pH: n muutoksia, kun lisäät pieniä määriä happoa. Voit edustaa sitä, missä määrin happo dissosioituu - ja siten muuttaa liuosten pH: ta - käyttämällä "pKa" -arvoa, ja voit laskea tämän arvon titrauskokeesi tietojen perusteella.
Valitse kohta titrauskäyrästäsi ennen vastaavuuspistettä ja rekisteröi sen pH, joka on käyrän pystysuuntainen koordinaatti. Oletetaan esimerkiksi, että analysoit liuosta pisteessä, kun sen pH on 5,3.
Määritä tässä vaiheessa hapon suhde sen konjugaattiemäkseen, pitäen mielessä tilavuus, joka sinun on lisättävä ekvivalenssipisteen saavuttamiseksi. Oletetaan, että sinun oli lisättävä 40 ml ekvivalenttipisteen saavuttamiseksi. Jos olet lisännyt 10 ml siinä vaiheessa, kun pH on 5,3, tarkoittaa, että olet neljäsosa tiestä vastaavuuspisteeseen. Toisin sanoen kolme neljäsosaa haposta on vielä neutraloitava, ja happojen konjugoitunut emäs muodostaa tässä vaiheessa neljänneksen liuoksesta.
Kytke arvot Henderson-Hasselbalch-yhtälöön, pH = pKa + log (/), missä on konjugoidun emäksen pitoisuus ja konjugaattihapon pitoisuus. Muista, että koska olet mitannut pH: ta titranttien määrän funktiona, sinun on tiedettävä vain konjugaatin emäksen ja hapon suhde. Siinä vaiheessa, kun esimerkiliuoksen pH oli 5,3, tämä oli (1/4) / (3/4) tai 1/3: 5,3 = pKa + log (1/3) = pKa + -,48; joten 5,3 +, 48 = pKa + -,48 +, 48, tai pKa = 5,78.