Sisältö
Titrausta käytetään tuntemattoman aineen pitoisuuden määrittämiseen moolisuhteen avulla ilmaistuna kemiallisen reaktion yhtälöllä. Näitä suhteita käyttämällä pH-arvo voidaan määrittää laskemalla vetyionien konsentraatio (H +) ja soveltamalla pH-yhtälöä. Yleensä titrauksessa käytetään tuntemattoman liuoksen pH-indikaattoria, joka muuttaa väriä, kun liuos saavuttaa neutraalin pH: n (indikaattorista riippuen voit valita pH: n, jossa värinmuutos tapahtuu). Kun otetaan huomioon se mitä tiedät lisäämästä liuoksesta tuntemattoman neutraloimiseksi, löydät tuntemattoman liuoksen pH: n.
Otetaan titrauskokeen tulokset ja lasketaan standardimoolit (moolit), joita se reagoi tuntemattoman kanssa. Aloita ottamalla lisäämäsi standardin määrä ja muuntamalla tämä standardimolekyylin moolimääräksi. Sinun pitäisi tietää standardin pitoisuus ja tuntemattomuuteen lisäämäsi tilavuus. Nämä kaksi kappaletta voidaan yhdistää kertomalla lisätty tilavuus (litroina) ja konsentraatio (moolia litrassa). Nyt sinulla on tavalliset moolit, jotka kuluivat tuntemattoman ratkaisun neutraloimiseen.
Yhdistä standardiliuoksen moolit tuntemattoman liuoksen mooliin. Koska tämä on neutralointireaktio, oletetaan, että standardiliuos on emäs (OH-ionit). Lasit emäksen moolit, jotka tarvittiin tuntemattoman hapon (H +) neutraloimiseksi. Käytä laskettua lukumäärää emäsmoolia ja liitä se kemiallisen reaktioyhtälön avulla tuntemattoman happomoolien lukumäärään. Jos reaktio on 1 mooli emästä kutakin 1 moolia happoa kohden (kuten useimmiten ovat), tiedät, että standardimoolien lukumäärä on sama kuin tuntemattomien moolien lukumäärä. Jos luku ei ole 1: 1, kerro sitten oikealla kertoimella (tämä on reaktiokohtainen). Sinulla on nyt happojen (H +) moolimäärä tuntemattomassa liuoksessa.
Muunna H + -moolien lukumäärä H + -konsentraatioon ottamalla H + -moolien lukumäärä ja jakamalla alun perin tuntemattoman tuntematon tilavuus (litroina). Tämä antaa sinulle H + -pitoisuuden tuntemattomassa liuoksessa.
Ota pitoisuus H + (moolia litrassa) ja liitä se seuraavaan pH-kaavaan: pH = -logi (H +). Määritä H + -pitoisuuden negatiivinen loki laskurilla. Saavut tuntemattoman liuoksen pH-arvoon. Jos liuos on happama, pH-arvo on alle seitsemän; jos neutraali, pH on seitsemän; ja jos emäksinen, pH on yli seitsemän.