Sisältö
- TL; DR (liian pitkä; ei lukenut)
- Avogadros-luku ja mooli
- Punnitaan näyte
- Jaksollisen taulukon haku
- Jaa paino moolimassalla
- Kerro kerralla Avogadros-luvulla
Atomi on pienin mahdollinen määrä kemiallista elementtiä, jolla on silti kaikki kyseisen elementin ominaisuudet. Vaikka voit käsitellä niitä erillisinä ainekokonaisuuksina, ne puolestaan koostuvat perusteellisemmista hiukkasista, protonista, neutronista ja elektronista. Jotkut ymmärrykset atomin rakenteesta ovat tärkeitä, koska elektronit ja protonit ilmentävät sähkölatauksia, jotka ohjaavat kaikkea kemiassa. Kun työskentelet elementin tai yhdisteen näytteen kanssa, käytät Avogadros-numeroa näytteen atomien lukumäärän laskemiseen.
TL; DR (liian pitkä; ei lukenut)
Laskeaksesi näytteen atomien lukumäärän, etsi aineen moolimassa, punnitse näyte, jaa mitattu paino moolimassalla ja kerro sitten Avogadros-luvulla.
Avogadros-luku ja mooli
Avogadros-luku, joka tunnetaan myös nimellä Avogadros-vakio, määrää hiili-12-atomien lukumäärän aineen 12 gramman näytteessä. Koska atomit ovat hyvin pieniä, lukumäärä on erittäin suuri, 6,022 x 10 ^ 23. Kemikot käyttävät yksikköä, jota kutsutaan moliksi, mittaamaan hiukkasten määrän, joka on yhtä suuri kuin Avogadros-lukumäärä näytteessä; esimerkiksi yksi mooli hiili-12 paino 12 grammaa, joten hiili-12: n moolimassa on 12 grammaa moolia kohti. Huomaa, että typpiatomien moolimassa on 14,01 grammaa moolia kohti, mutta koska typpikaasussa on kaksi atomia molekyyliä kohti, molekyylin moolimassa on 28,02 grammaa moolia kohti.
Punnitaan näyte
Punnitaan näyte gramma-asteikolla ja kirjataan paino. Tai paino on ehkä jo toimitettu sinulle; jos on, käytä tätä kuvaa. Esimerkiksi punnituksen jälkeen huomaat, että alumiininäyte painaa 6,00 grammaa.
Jaksollisen taulukon haku
Etsi elementti jaksotaulusta ja etsi atomimassa, yleensä kemiallisen symbolin alla oleva numero. Puhtaiden alkuaineiden näytteissä atomimassa on moolimassa, joka puolestaan on grammojen määrä moolia kohti. Esimerkiksi alumiinin moolimassa on 26,982 g / mol.
Jaa paino moolimassalla
Jaa näytteen grammanpaino aineen moolimassalla. Tämän laskelman tulos on aineen moolien lukumäärä. Jatkamalla esimerkkiä 6,00 mitattua grammaa alumiininäytettä jaettuna 26,982 g / mol antaa 0,222 moolia.
Kerro kerralla Avogadros-luvulla
Kertoo näytteesi moolimäärä atomilla moolia kohti, Avogadros-luvulla. Tuloksena on lopullinen vastaus - näytteessä olevien atomien lukumäärä. Esimerkissä lasit 0,222 moolia. Kerro 0,222 moolia 6,022 x 10 ^ 23 atomilla moolia kohti saadaksesi vastaus, 1,34 x 10 ^ 23 atomia.