Moli on yksi kemian tärkeimmistä käsitteistä. Teknisessä mielessä mooli koostuu 6,022 x 1023 aineen molekyylit. Käytännöllisemmällä tasolla mooli on molekyylien lukumäärä, joka tarvitaan, jotta aineen määrä grammoina olisi yhtä suuri kuin aineen molekyylipaino atomimassayksiköissä tai amu. Siksi, jos aineen molekyylipaino edustaa yhdelle moolille vaadittavien grammien lukumäärää, niin minkä tahansa tietyn määrän aineen edustama moolien lukumäärä on yhtä suuri kuin aineen gramma jaettuna sen molekyylipainolla. Matemaattisesti tätä edustaa mooli = gramma ÷ molekyylipaino tai mooli = g ÷ MW.
Määritä yhdisteen, jonka moolit lasketaan, molekyylikaava. Jos näitä tietoja ei ole jo saatavilla, lukuisat viitekirjat ja online-tietokannat tarjoavat nämä tiedot, kuten National Institute of Standards and Technology -verkkosivut Resurssit-osiossa. Oletetaan esimerkiksi, että halusit määrittää aspiriinin moolit 250 mg: n aspiriinitabletissa. Kun kirjoitat ”aspiriini” NIST-tietokantaan, paljastuu, että lääkkeen kemiallinen nimi on 2-asetyylioksibentsoehappo ja sen molekyylikaava on C9H8O4. Tämä osoittaa, että yksi aspiriinimolekyyli sisältää yhdeksän hiiliatomia, kahdeksan vetyatomia ja neljä happiatomia.
Laske yhdisteen molekyylipaino käyttämällä atomien painoja, jotka on esitetty elementtien jaksollisessa taulukossa. Kerro kunkin atomityypin lukumäärä sen molekyylipainolla ja summa sitten tuotteet. Aspiriinin tapauksessa hiilen, vedyn ja hapen molekyylipainot ovat vastaavasti 12,01, 1,01 ja 16,00 amu. Aspiriinin molekyylipaino on siis 9 (12,01) + 8 (1,01) + 4 (16,00) = 180,17 amu.
Laske aineen moolit jakamalla aineen massa grammoina molekyylipainolla amu. Tässä tapauksessa aspiriinitabletti sisältää 250 mg tai 0,250 g. Siksi 0,250 g ÷ 180,17 amu = 0,00139 moolia aspiriinia.