Kun vaihtelevien konsentraatioiden liuokset sekoittuvat, saadun seoksen konsentraatio on erilainen kuin kumpikin lähtöliuosta. Molaarisuus on pitoisuuden mitta, jota käytetään liuotettua ainetta sisältävissä liuoksissa, ja se määritetään liukenevan aineen moolina litraa kohti liuotinta. Liuenneen aineen uuden konsentraation laskemiseksi, kun kaksi eri määrää ja eri molaarisuutta omaavaa liuosta sekoittuu, liuenneen aineen määrät, ilmaistuna moolina, ovat yhdessä ja asetetaan liuokseen, jonka tilavuus on kahden sekoitetun liuoksen summa.
Kirjaa kahden lähtöliuoksen tilavuudet ja pitoisuudet. Ennen sekoittamista on tiedettävä, kuinka paljon liuennettua ainetta on läsnä. Oletetaan esimerkiksi, että sekoittaessa ei tapahdu kemiallista reaktiota ja että liuoksilla on seuraavat ominaisuudet. Liuos 1 sisältää 50 ml 0,15 M HCl: ää ja liuos 2 sisältää 120 ml 0,05 M HCl.
Laske liuosten 1 ja 2 sisältämien litramäärien lukumäärä. Muunna liuoksen tilavuus ml: na litrayksiköiksi (L). Esimerkkitietojen mukaan liuosta 1 on 50 ml. Jaa 50 ml 1000 ml: lla, jotta saadaan tilavuus 0,05 L. Vastaavasti liuoksen 2 tilavuudeksi, 120 ml, tulee 0,120 L.
Laske liuosten 1 ja 2 sisältämien HCl-moolien lukumäärä. Moolit voidaan laskea seuraavan kaavan avulla: moolit = molaarisuus * tilavuus. Esimerkiksi moolit, jos HCl liuoksessa 1 = 0,15 M * 0,05 L = 0,0075 moolia. Liuokselle 2 HCl-moolia = 0,05 M * 0,120 L = 0,006 moolia. Summaa nämä kaksi arvoa saadaksesi moolien kokonaismäärä. Tässä esimerkissä 0,0075 + 0,006 = 0,0135 moolia HCl.
Summaa ratkaisujen määrät lopullisen määrän määrittämiseksi. Esimerkiksi liuos 1 on 0,05 L ja liuos 2 on 0,120 L. Lopullinen tilavuus = 0,05 L + 0,120L = 0,170 L.
Laske sekoitetun liuoksen lopullinen molaarisuus yhtälöllä molaarisuus = moolia ÷ litraa. Esimerkiksi lopullinen molaarisuus on 0,0135 moolia ÷ 0,170 litraa = 0,079 M.