Sisältö
Yleinen kemia voi olla hämmentävä ja työläs, mutta jos hajotat joitain käsitteitä, ne ovat paljon helpompi ymmärtää. Moolimassa on minkä tahansa tietyn alkuaineen tai yhdisteen yhden moolin paino. Yhdisteen moolimassa ilmaistaan aina grammoina moolia kohti, moolin ollessa 6,02 x 10 ^ 23 molekyyliä.
Etsi kunkin elementin moolimassa yhdisteestä. Jokaisella elementillä on oma moolimassa, joka on merkitty jaksotaulukon neliön alaosaan. Esimerkiksi happi on noin 15,999 grammaa moolia kohti. Sinun tulisi kirjoittaa kunkin yksittäisen elementin moolimassa ennen jatkamista. Tämä on erityisen hyödyllistä, kun tutkitaan monimutkaisempien kemiallisten yhdisteiden moolimassaa.
Päätä, kuinka monta atomia jokaisesta elementistä muodostuu kemiallinen yhdiste. Tämä annetaan sinulle kemiallisen yhdisteen kaavassa. Esimerkiksi vedessä, H20, on kaksi vetyatomia ja yksi happiatomi. Tilaustunnus liittyy suoraan sitä edeltävään elementtiin. Jos mitään numeroa ei ole, oletetaan, että se on 1.
Kerro atomien lukumäärä tietyn elementin moolimassalla. Jos katsot vettä, huomaat, että vedyn moolimassa on 1,008 ja hapen moolimassa on 15 999. Koska vetyatomia on kaksi, kerrotaan 1,008 kahdella ja koska happea on vain yksi atomi, kerrotaan 15.999 luvulla 1. Siksi tuloksena olevat määrät ovat 15,999 grammaa / mooli happea ja 2,016 grammaa / mooli vetyä.
Lisää saatu moolimassa jokaiselle elementille yhdessä kemiallisen yhdisteen kokonaismoolimassan löytämiseksi. Lisäämällä vettä käyttävässä esimerkissä happea moolimassa (15,999) kahden vetyatomin (2.016) moolimassan; saatu yhdisteen kokonaismoolimassa olisi 18,015.