Kemikaalimäärät mitataan grammoina, mutta kemiallisen reaktion perusteella reagoivat määrät ilmaistaan moolina yhtälön stökiometrian mukaisesti. Termi moolit viittaa hiukkaskokoelmaan ja edustaa yhteensä 6,02 x 10 ^ 23 erillistä molekyyliä. Mitata suoraan, kuinka monta hiukkasta on läsnä, hiukkasten lukumäärä täytyy muuntaa painoksi. Paino mitataan vaa'asta ja siinä on grammayksiköitä. Moolien lukumäärän muuntaminen painoon edellyttää materiaalin koostumuksen tuntemusta.
Määritä kiinnostuksen kohteena olevan yhdisteen kaavan paino. Kaavan paino lasketaan lisäämällä atomien atomipaino mielenkiinnon kohteena olevan yhdisteen kemialliseen kaavaan. Elementtien atomipainot löytyvät elementtien jaksollisesta taulukosta. Esimerkiksi, sinun on löydettävä kaavan paino raudan ruosteelle Fe2O3: n kemiallisella kaavalla. Tarkastele raudan ja hapen atomipainoa jaksollisesta taulukosta. Raudan atomipaino on 55,845 ja hapen atomipaino on 16 000. Lisää kunkin yhdisteen atomin paino:
2 * 55.845 + 3 * 16.000 = 111.69 + 48.00 = 159.69.
Tämä on yhdisteen 1 moolin paino grammoina.
Muunna yhden moolin paino yhden millimoolin painoon. Perustuu metrijärjestelmään, yksi millimooli on sama kuin yksi mooli jaettuna 1 000. Siksi yhden millimoolin paino on yhtä suuri kuin yhden moolin paino jaettuna 1 000. Jatkamalla esimerkkiä:
1 mooli Fe203 = 159,69 grammaa ja
1 millimooli Fe203 = 159,69 / 1000 = 0,1597 grammaa = 159,69 milligrammaa.
Laske kemialliseen reaktioon tarvittava milligrammien lukumäärä kertomalla lukumäärät millimoolia yhdisteen millimoolin painolla. Jatkamalla esimerkkiä oletetaan, että tarvitset 15 millimoolia rautakorroosia reagoidakseen kemiallisessa reaktiossa. Löydä tarvittava määrä milligrammia rautakorroosioita. Perustuu siihen tosiseikkaan, että yksi millimooli rautakorroosia on yhtä suuri kuin 159,69 mg, kerro millimoolien lukumäärä yhden millimoolin painolla:
(15 * 159,69) = 2 395,35 milligrammaa Fe2O3 vaaditaan.