Pitoisuus mittaa liuenneen yhdisteen (liuenneen aineen) määrän liuoksessa. Yleisesti käytetty moolipitoisuus tai molaarisuus edustaa liuenneen aineen moolien lukumäärää 1 litrassa (litraa) liuosta. Normaalisuus (nimeltään ”N”) on samanlainen kuin molaarisuus, mutta se viittaa kemiallisten ekvivalenttien määrään mieluummin kuin moolit. Esimerkiksi yksi rikkihappomolekyyli, H2SO4, tuottaa kaksi vetyionia liuoksessa, ja voi siten reagoida toisen yhdisteen kahden molekyylin kanssa. Seurauksena on, että yhden molaarisen H2SO4-liuoksen normaliteetti on 2. Laske esimerkiksi esimerkki H2SO4: n massasta (grammoina) 240 ml: ssa 2,5 normaalia (N) liuosta.
Etsi elementtien atomipainot, jotka muodostavat liuenneen yhdisteen, alkuaineiden jaksollisesta taulukosta (katso Resurssit). Esimerkissä vedyn (H), rikin (S) ja hapen (O) atomipainot ovat vastaavasti 1, 32 ja 16.
Tiivistä molekyylin kaikkien atomien atomipainot laskemaan sen molekyylimassa. Tässä esimerkissä H2SO4: n moolimassa on (1 x 2) + 32 + (4 x 16) = 98 g / mooli.
Jaa molekyylimassa yhdisteen dissosioitumisen aikana syntyneiden vetyionien lukumäärällä laskemaan yhdisteen massaekvivalentti. Esimerkissä H2SO4: n molekyylimassa tulisi jakaa kahdella, joten 98/2 = 49 g / ekvivalentti. Huomaa, että H2SO4: n dissosiaatio seuraa yhtälöä H2SO4 = 2H + SO4 (2).
Jaa liuoksen tilavuus (ml) tuhannella muuntamalla se litroiksi (L). Esimerkissä 240 ml muuntuu 0,24 litraksi.
Kertoo normaalisuus massan ekvivalentilla ja liuoksen tilavuudella (L) laskemaan liuenneen yhdisteen massa (grammoina). Tässä esimerkissä H2SO4: n massa on 2,5 N x 49 g / ekvivalentti x 0,24 L = 29,4 g.